Otevřít hlavní menu

Dipólový moment (přesněji elektrický dipólový moment) je vektorová veličina popisující nesymetrické rozdělení elektrického náboje, např. v molekule nebo v malé skupině atomů.

Obsah

ZnačeníEditovat

VýpočetEditovat

 
Schéma elektrického dipólu.

V nejjednodušším případě, kdy dva bodové náboje s opačným znaménkem +q a -q jsou umístěny ve vzájemné vzdálenosti d, je velikost dipólového momentu této dvojice nábojů rovna

 ,

přičemž směr vektoru elektrického dipólového momentu leží na spojnici bodových nábojů.

Pokud se elektrický náboj   nachází v bodě s polohovým vektorem   a náboj   v bodě s polohovým vektorem  , lze jejich vzájemnou polohu charakterizovat vektorem  . Elektrický dipólový moment pak lze vyjádřit jako

 


Je-li elektrický náboj v prostoru rozložen s hustotou  , přičemž celkový elektrický náboj je nulový, tzn.

 ,

kde integrace probíhá přes celý zkoumaný objem  , pak elektrický dipólový moment má hodnotu

 

VlastnostiEditovat

Podle hodnoty dipólového momentu chemie rozlišuje polární (voda, NaCl,..) a nepolární molekuly (CO2, benzen,...). Polární molekuly mají stálou a nenulovou hodnotu elektrického dipólového momentu, tvoří permanentní dipól, nepolární ho mají nulový. Tato vlastnost je důležitá pro určení rozpustnosti v rozpouštědlech.

Související článkyEditovat