Síran vápenatý
Síran vápenatý je anorganická sloučenina se vzorcem CaSO4, vápenatá sůl kyseliny sírové. Je to běžná laboratorní a průmyslová chemikálie. Ve formě γ-anhydritu (téměř bezvodá forma) se používá jako desikant. Používá se také na silnicích jako bílé čáry[zdroj?], které jsou nesmírně důležité pro bezpečnost, též k flokulaci ve výrobcích, jako je tofu[1]. V přírodní podobě je nerafinovaný síran vápenatý průsvitný, krystalický bílý kámen. Prodává se i ve verzi s barevným indikátorem – impregnovaný chloridem kobaltnatým, který funguje jako indikátor vlhkosti a barví materiál do růžova až modra.
| Síran vápenatý | |
|---|---|
 Hemihydrát síranu vápenatého | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | síran vápenatý |
| Triviální název | sádra (hemihydrát) |
| Latinský název | Calcii sulfas |
| Anglický název | Calcium sulfate |
| Německý název | Calciumsulfat |
| Sumární vzorec | CaSO4 |
| Vzhled | bílá práškovitá nebo krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7778-18-9 10034-76-1 (hemihydrát) 10101-41-4 (dihydrát) |
| PubChem | 24928 |
| Číslo RTECS | WS6920000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 136,14 g/mol 145,15 g/mol (hemihydrát) 172,17 g/mol (dihydrát) |
| Teplota tání | 1 450 °C |
| Teplota změny krystalové modifikace | 1 193 °C (β → α) |
| Teplota dehydratace | 163 °C (- H2O, hemihydrát) 128 °C (-3/2 H2O, dihydrát) 163 °C (-2 H2O, dihydrát) |
| Hustota | 2,964 g/cm³ 2,32 g/cm³ (dihydrát) |
| Index lomu | nDa= 1,569 8 nDb= 1,575 4 nDc= 1,613 6 dihydrát nDa= 1,520 nDb= 1,524 nDc= 1,530 |
| Tvrdost | 3,5 2 (dihydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | 0,298 g/100 g (20 °C) 0,275 g/100 g (25 °C) 0,209 g/100 g (30 °C) 0,164 g/100 g (60 °C) 0,162 g/100 g (100 °C) hemihydrát 0,32 g/100 g (20 °C) 0,16 g/100 g (60 °C) 0,07 g/100 g (100 °C) dihydrát 0,241 g/100 g (0 °C) 0,26 g/100 g (20 °C) 0,26 g/100 g (60 °C) 0,222 g/100 g (100 °C) |
| Součin rozpustnosti | 9,12×10−6 |
| Relativní permitivita εr | 6,09 5,66 (dihydrát) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −4,47 10−6 cm3 g−1 −4,759 10−6 cm3 g−1 (hemihydrát) −5,33 10−6 cm3 g−1 (dihydrát) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná (α) kosočtverečná bazálně centrovaná (β) šesterečná (γ) jednoklonná (δ) jednoklonná (hemihydrát, α) klencová (hemihydrát, β) jednoklonná bazálně centrovaná (dihydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | β-modifikace a= 699,1 pm b= 699,6 pm 623,8 pm dihydrát a= 568 pm b= 1 518 pm c= 629 pm β= 113°50´ |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 434,1 kJ/mol −1 425,2 kJ/mol (γ) −1 574,6 kJ/mol (δ) −1 576,7 kJ/mol (hemihydrát, α) −1 574,6 kJ/mol (hemihydrát, β) −2 022,6 kJ/mol (dihydrát) |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −132 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 106,7 J K−1 mol−1 108 J K−1 mol−1 (γ) 108 J K−1 mol−1 (δ) 138 J K−1 mol−1 (hemihydrát, α) 134 J K−1 mol−1 (hemihydrát, β) 194,1 J K−1 mol−1 ('dihydrát) |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −1 321,9 kJ/mol −1 313,5 kJ/mol (γ) −1 435,9 kJ/mol (δ) −1 436,7 kJ/mol (hemihydrát, α) −1 435,9 kJ/mol (hemihydrát, β) −1 797,4 kJ/mol (dihydrát) |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,732 1 J K−1 g−1 0,736 1 J K−1 g−1 (γ) 0,727 5 J K−1 g−1 (δ) 0,834 J K−1 g−1 (hemihydrát, α) 0,856 J K−1 g−1 (hemihydrát, β) 1,080 J K−1 g−1 (hemihydrát, β) |
| Bezpečnost | |
| R-věty | žádné nejsou |
| S-věty | žádné nejsou |
| NFPA 704 |  0
1
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hemihydrát (CaSO4.0,5H2O) se běžně označuje jako sádra, kdežto dihydrát (CaSO4.2H2O) se přirozeně vyskytuje jako minerál sádrovec. Bezvodá forma je též přítomná v přírodě jako β-anhydrit. V závislosti na metodě kalcinace dihydrátu síranu vápenatého se rozlišují specifické hemihydráty: alfa-hemihydrát a beta-hemihydrát[2]. Liší se jen ve velikosti krystalů. Krystaly alfa-hemihydrátu jsou prizmatičtější a při smíšení s vodou tvoří silnější a tvrdší superstrukturu[3].
Související články
editovat- Sádrovec
- Hemihydrát síranu vápenatého (sádra)
Reference
editovatV tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium sulfate na anglické Wikipedii.
- ↑ "About Tofu Coagulant." http://www.soymilkmaker.com/coagulant.html Archivováno 14. 3. 2015 na Wayback Machine. Retrieved 9 Jan. 2008.
- ↑ H F W Taylor, Cement Chemistry, Academic Press, 1990, ISBN 0-12-683900-X, pp 186-187
- ↑ Archivovaná kopie. www.plastermaster.com [online]. [cit. 2009-09-19]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2009-09-25.
Externí odkazy
editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu síran vápenatý na Wikimedia Commons - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
Literatura
editovat- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
