Otevřít hlavní menu

Součin rozpustnosti (produkt rozpustnosti) je konstanta daná pro každou látku za standardních podmínek, která určuje, kolik látky se v daném rozpouštědle rozpustí. Používá se převážně pro málo rozpustné až téměř nerozpustné látky. Lze jej odvodit z rovnovážné konstanty rozpouštění.

Obsah

DefiniceEditovat

Mějme obecnou reakci rozpouštění sloučeniny ArBs:

 

kde A je kation, B je anion; r,s jsou příslušné stechiometrické koeficienty.

Potom je rovnovážná konstanta této reakce definována takto:

 

Předpokládáme-li, že aktivita tuhé fáze je rovna jedné, lze výraz nahoře zjednodušit na tvar známý jako součin rozpustnosti

 

Pro nízké koncentrace A a B (pro málo rozpustné látky) lze aktivity ztotožnit s rovnovážnými koncentracemi:

 [1]

PoužitíEditovat

Součin rozpustnosti nám napovídá hodně o tom, jak moc je látka ve vodném prostředí rozpustná. Ostatně z něj lze rozpustnost dané látky vypočítat. Jako příklad si vezměme chlorid stříbrný. Jeho rozpouštěcí reakce vypadá takto:

 

Vztah pro součin rozpustnosti AgCl:

 

Pokud chceme spočítat rozpustnost látky, chceme spočítat, kolik látky v pevném stavu se rozpustí. Pokud se tedy v jednom litru rozpustí s molů AgCl, v roztoku bude s molů Ag+ a s molů Cl-. Tyto hodnoty dosadíme obecně do vztahu pro součin rozpustnosti:

 

Součin rozpustnosti pro AgCl činí   Rozpustnost s se tedy spočítá takto:

 

Tato rozpustnost je dána v molech na litr, pro získání rozpustnosti v gramech na litr je třeba ještě molární rozpustnost vynásobit molární hmotností výchozí sloučeniny. Vyjde nám tedy:

 

Ovlivňování koncentrace jednoho iontu koncentrací druhého iontuEditovat

Kolikrát se zvýší koncentrace jednoho iontu, tolikrát se sníží koncentrace opačného iontu, neboť součin koncentrací zůstává konstantní. Toho se využívá ke srážení (tzv. vysolování některého z iontů z roztoku), případně k analytickým důkazům tvorbou sraženin málo rozpustných solí.

ReferenceEditovat