Přechodné kovy

Jako přechodné kovy (přechodové kovy, tranzitivní kovy, tranzitivní prvky) jsou podle doporučení IUPAC označovány všechny prvky d-bloku periodické tabulky prvků, včetně zinku, kadmia, rtuti a kopernicia, tj. skupin 3–12.^[1] IUPAC ve svém platném doporučení připouští, že někdy se do přechodných prvků nezahrnuje skupina 12. Také předběžně navrhované doporučení nového názvosloví anorganické chemie již definuje jako přechodné prvky pouze prvky skupin 3–11 a výslovně již zahrnuje i lanthanoidy a aktinoidy, tedy vnitřně přechodné prvky.^[2]

Název "přechodné" či „přechodové“ vyjadřuje postavení těchto prvků v periodické tabulce prvků. V každé z period, ve kterých se vyskytují, vykazují tyto prvky postupné přidávání elektronů do atomových orbitalů d. Přechodné prvky tak představují přechod mezi skupinou „2“ kovů alkalických zemin (vápníkem, stronciem, baryem) a skupinou „13“ (galium, indium, thalium).

Seznam přechodných kovů

(včetně skupiny 12)

Skupina	3 (III B)	4 (IV B)	5 (V B)	6 (VI B)	7 (VII B)	8 (VIII B)	9 (VIII B)	10 (VIII B)	11 (I B)	12 (II B)
4. perioda	Sc 21	Ti 22	V 23	Cr 24	Mn 25	Fe 26	Co 27	Ni 28	Cu 29	Zn 30
5. perioda	Y 39	Zr 40	Nb 41	Mo 42	Tc 43	Ru 44	Rh 45	Pd 46	Ag 47	Cd 48
6. perioda	*	Hf 72	Ta 73	W 74	Re 75	Os 76	Ir 77	Pt 78	Au 79	Hg 80
7. perioda	**	Rf 104	Db 105	Sg 106	Bh 107	Hs 108	Mt 109	Ds 110	Rg 111	Cn 112

Lanthanoidy(*) a aktinoidy(**) se označují jako vnitřně přechodné prvky

Vlastnosti

Přechodné kovy vykazují vysokou pevnost v tahu, hustotu, teplotu tání a varu. Tyto i jiné vlastnosti jsou u přechodových kovů způsobeny schopností jejich d elektronů delokalizovat se v prostředí kovové mřížky. U kovových látek je kov tím pevnější, čím více elektronů je společných – sdílených mezi atomovými jádry (kovová vazba).

Typické vlastnosti přechodných kovů

Jejich sloučeniny jsou často barevné
Vysoká variabilita oxidačního čísla
Nejméně jedna jejich sloučenina nemá plně obsazené d orbitaly
Často jsou součástí katalyzátorů
Za laboratorní teploty jsou pevné (mimo rtuti)
Tvoří komplexní sloučeniny
Často jsou paramagnetické

Vnitřně přechodné prvky

V analogii k přechodovým prvkům je používán také výraz vnitřně přechodné prvky, kterým se označují prvky f-bloků periodické tabulky prvků. Jedná o lanthanoidy (prvky s atomovým číslem 57–71) a aktinoidy (prvky s atomovým číslem 89–103).^[1]

Reference

↑ ^a ^b Nomenclature of Inorganic Chemistry - IUPAC Recommendations 2005 ("Red Book"), oddíl IR-3.5
↑ Nomenclature of Inorganic Chemistry - IUPAC Provisional Recommendations, oddíly IR-3.6.1 až IR-3.6.2

Související články

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu přechodný kov na Wikimedia Commons

[RedBook-1] Nomenclature of Inorganic Chemistry - IUPAC Recommendations 2005 ("Red Book"), oddíl IR-3.5

[2] Nomenclature of Inorganic Chemistry - IUPAC Provisional Recommendations, oddíly IR-3.6.1 až IR-3.6.2

[1]

[2]