Fluorid draselný

chemická sloučenina

Fluorid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KF. Je významným zdrojem fluoridového iontu. V přírodě se vyskytuje v podobě vzácného nerostu carobbiitu. Vodné roztoky KF leptají sklo, protože se tvoří rozpustné fluorokřemičitany. Pro tento účel se však běžněji používá kyselina fluorovodíková.

Fluorid draselný
krystalová mřížka
krystalová mřížka
Obecné
Systematický názevFluorid draselný
Anglický názevPotassium fluoride
Německý názevKaliumfluorid
Sumární vzorecKF
Vzhledbílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS7789-23-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-151-5
PubChem522689
Číslo RTECSTT0700000
Vlastnosti
Molární hmotnost58,096 7 g/mol
94,127 g/mol (dihydrát)
Teplota tání858 °C
41 °C (dihydrát)
Teplota varu1 503 °C
Teplota dehydratace156 °C (- H2O, dihydrát)
Hustota2,480 g/cm3 (20 °C)
2,454 g/cm3 (20 °C, dihydrát)
Index lomunD= 1,362 90 (20 °C)
nD= 1,352 90 (20 °C, dihydrát)
Rozpustnost ve vodě44,7 g/100 g (0 °C)
53,5 g/100 g (10 °C)
94,9 g/100 g (20 °C)
108 g/100 g (30 °C)
139,46 g/100 g (41 °C)
140,81 g/100 g (50 °C)
142,98 g/100 g (60 °C)
149,88 g/100 g (80 °C)
150 g/100 g (90 C)
dihydrát
100,1 g/100 g (0 °C)
362,5 g/100 g (20 °C)
1 244,1 g/100 g (40 °C)
1 938 g/100 g (60 °C)
3 481 g/100 g (80 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kapalný fluorovodík
kapalný amoniak
methanol
ethanol (velmi málo)
Relativní permitivita εr6,05
Měrná magnetická susceptibilita−5,5710−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížkya= 533,4 pm
dihydrát
a : b : c = 1,056 : 1 : 0,706
α= 109°15´
Dipólový moment28,7×10−30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−928,45 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt491 J/g
Entalpie varu ΔHv2 974 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp377 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°104,6 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−860,45 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp1,322 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR23/24/25
S-věty(S1/2), S26, S45
NFPA 704
0
3
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava editovat

Fluorid draselný se připravuje rozpouštěním uhličitanu draselného v nadbytku kyseliny fluorovodíkové. Odpařováním roztoku vznikají krystaly hydrogendifluoridu draselného. Z něj se zahříváním získá fluorid draselný:

K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + CO2↑ + H2O
KHF2 → KF + HF↑

Sůl nelze připravovat v aparatuře ze skla nebo porcelánu, protože je kyselina fluorovodíková i vodný roztok KF leptají. Lze použít tepelně odolný plast nebo platinu.

Použití v organické chemii editovat

V organické chemii je KF preferovaným zdrojem fluoridu pro konverzi organochloridů na organofluoridy.[2] Při takových reakcích se obvykle používají polární rozpouštědla, například dimethylformamid, ethylenglykol nebo dimethylsulfoxid.[3]

Reference editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. a b Potassium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. VOGEL, A. I.; LEICESTER, J.; MACEY, W. A. T. n-Hexyl Fluoride. Org. Synth.. Dostupné online. (anglicky) ; Coll. Vol.. S. 525. (anglicky) 
  3. Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI: 10.1002/047084289X.rp214

Literatura editovat

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy editovat