Fluorid draselný
Fluorid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KF. Je významným zdrojem fluoridového iontu. V přírodě se vyskytuje v podobě vzácného nerostu carobbiitu. Vodné roztoky KF leptají sklo, protože se tvoří rozpustné fluorokřemičitany. Pro tento účel se však běžněji používá kyselina fluorovodíková.
| Fluorid draselný | |
|---|---|
 krystalová mřížka | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid draselný |
| Anglický název | Potassium fluoride |
| Německý název | Kaliumfluorid |
| Sumární vzorec | KF |
| Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-23-3 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-151-5 |
| PubChem | 522689 |
| Číslo RTECS | TT0700000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 58,096 7 g/mol 94,127 g/mol (dihydrát) |
| Teplota tání | 858 °C 41 °C (dihydrát) |
| Teplota varu | 1 503 °C |
| Teplota dehydratace | 156 °C (- H2O, dihydrát) |
| Hustota | 2,480 g/cm3 (20 °C) 2,454 g/cm3 (20 °C, dihydrát) |
| Index lomu | nD= 1,362 90 (20 °C) nD= 1,352 90 (20 °C, dihydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | 44,7 g/100 g (0 °C) 53,5 g/100 g (10 °C) 94,9 g/100 g (20 °C) 108 g/100 g (30 °C) 139,46 g/100 g (41 °C) 140,81 g/100 g (50 °C) 142,98 g/100 g (60 °C) 149,88 g/100 g (80 °C) 150 g/100 g (90 C) dihydrát 100,1 g/100 g (0 °C) 362,5 g/100 g (20 °C) 1 244,1 g/100 g (40 °C) 1 938 g/100 g (60 °C) 3 481 g/100 g (80 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | kapalný fluorovodík kapalný amoniak methanol ethanol (velmi málo) |
| Relativní permitivita εr | 6,05 |
| Měrná magnetická susceptibilita | −5,5710−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová jednoklonná (dihydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | a= 533,4 pm dihydrát a : b : c = 1,056 : 1 : 0,706 α= 109°15´ |
| Dipólový moment | 28,7×10−30 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −928,45 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 491 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 2 974 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 377 J/g (18 °C) |
| Standardní molární entropie S° | 104,6 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −860,45 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,322 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS06 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R23/24/25 |
| S-věty | (S1/2), S26, S45 |
| NFPA 704 |  0
3
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatFluorid draselný se připravuje rozpouštěním uhličitanu draselného v nadbytku kyseliny fluorovodíkové. Odpařováním roztoku vznikají krystaly hydrogendifluoridu draselného. Z něj se zahříváním získá fluorid draselný:
- K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + CO2↑ + H2O
- KHF2 → KF + HF↑
Sůl nelze připravovat v aparatuře ze skla nebo porcelánu, protože je kyselina fluorovodíková i vodný roztok KF leptají. Lze použít tepelně odolný plast nebo platinu.
Použití v organické chemii
editovatV organické chemii je KF preferovaným zdrojem fluoridu pro konverzi organochloridů na organofluoridy.[2] Při takových reakcích se obvykle používají polární rozpouštědla, například dimethylformamid, ethylenglykol nebo dimethylsulfoxid.[3]
Reference
editovatV tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Potassium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ VOGEL, A. I.; LEICESTER, J.; MACEY, W. A. T. n-Hexyl Fluoride. Org. Synth.. Dostupné online.; Coll. Vol.. S. 525.
- ↑ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI: 10.1002/047084289X.rp214
Literatura
editovat- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid draselný na Wikimedia Commons
