Sulfid stříbrný

Sulfid stříbrný
Obecné
Systematický název	Sulfid stříbrný
Anglický název	Silver sulfide
Německý název	Silbersulfid
Sumární vzorec	Ag2S
Vzhled	ocelově šedý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	21548-73-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	247,802 g/mol
Teplota tání	845 °C (α) ; 825 °C (β)
Teplota změny krystalové modifikace	175 °C (α → β)
Hustota	7,326 g/cm³ (α) ; 7,317 g/cm³ (β)
Tvrdost	2–2,5
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	silné kyseliny
Součin rozpustnosti	6,31×10−50
Měrná magnetická susceptibilita	−3,27×10−6 cm3g−1 (α) ; −3,27×10−6 cm3g−1 (α)
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná (α); krychlová (β)
Hrana krystalové mřížky	modifikace α; a= 423 pm; b= 693 pm; c= 786 pm; β= 99°35´; modifikace β; a= 487 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−32,59 kJ/mol (α); −29,41 kJ/mol (β)
Entalpie tání ΔHt	56,5 J/g
Standardní molární entropie S°	144,0 JK−1mol−1 (α); 150,6 JK−1mol−1 (β)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−40,67 kJ/mol (α); −39,46 kJ/mol (β)
Izobarické měrné teplo cp	0,308 8 JK−1g−1 (α)
Bezpečnost
R-věty	žádné nejsou
S-věty	S24/25
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Sulfid stříbrný (chemický vzorec Ag₂S) je černá látka, nerozpustná ve vodě. Rozpouští se v silných kyselinách za vzniku stříbrných solí a uvolňuje se sirovodík. Tato látka se postupně vytváří na všech stříbrných předmětech a způsobuje jejich typické šednutí a ztrátu lesku.

Krystalické modifikace

Tato sloučenina krystaluje ve dvou modifikacích – modifikace α je jednoklonná (monoklinická) a modifikace β je krychlová (kubická). Obě modifikace se vyskytují běžně i v přírodě v podobě minerálů, modifikace α jako minerál akantit a modifikace β jako minerál argentit. Modifikace β je stabilnější a při teplotě 175 °C na ni modifikace α přechází.

Příprava

Jelikož je sulfid opravdu extrémně nerozpustný a sráží se přednostně před jinými "více" rozpustnými látkami, tak ho lze jednoduše připravit srážením roztoku stříbrné soli roztokem alkalického sulfidu nebo sirovodíkem:

2 Ag⁺ + S²⁻ → Ag₂S↓

Další jednoduchou cestou je reakce stříbra se sirovodíkem, kdy na povrchu stříbra vzniká intenzivně černý povrch sulfidu:

2 Ag + H₂S → Ag₂S + H₂

Poslední z jednoduchých cest je přímá syntéza prvků, tedy síry a stříbra:

2 Ag + S → Ag₂S

Reakce

Jediné 2 běžně rozpustné sloučeniny stříbra jsou fluorid stříbrný AgF a dusičnan stříbrný AgNO₃. Proto pro převedení sulfidu stříbrného do roztoku je potřeba připravit jednu z těchto látek. Výhodnější je příprava běžnějšího dusičnanu. Při reakci ale vzniká sirovodík a je potřeba proto být v dobře větrané místnosti:

Ag₂S + 2 HNO₃ → 2 AgNO₃ + H₂S

Odkazy

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Sulfid stříbrný na Wikimedia Commons