Jodid vápenatý

chemická sloučenina

Jodid vápenatý je anorganická sloučenina vápníku a jodu se vzorcem CaI2. Tato bezbarvá navlhavá pevná látka se výborně rozpouští ve vodě. Vlastnosti jodidu vápenatého jsou podobné jako u příbuzných solí, například chloridu vápenatého. Jodid vápenatý se používá ve fotografii.[2]

Jodid vápenatý
Krystalová struktura jodidu vápenatého
Krystalová struktura jodidu vápenatého
Obecné
Systematický názevJodid vápenatý
Anglický názevCalcium iodide
Německý názevCalciumiodid
Sumární vzorecCaI2
Vzhledbílý hygroskopický prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS10102-68-8
71626-98-7 (monohydrát)
13640-62-5 (tetrahydrát)
7774-34-7 (hexahydrát)
PubChem66244
Číslo RTECSEV1300000
Vlastnosti
Molární hmotnost293,887 g/mol
365,95 g/mol (tetrahydrát)
401,98 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání783 °C
Teplota dehydratacehexahydrát
42 °C (-2 H2O)
160 °C (-6 H2O)
Hustota3,596 g/cm3
2,55 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě182,4 g/100 g (0 °C)
194 g/100 g (10 °C)
209 g/100 g (20 °C)
223 g/100 g (30 °C)
242 g/100 g (40 °C)
285 g/100 g (60 °C)
354 g/100 g (80 °C)
426 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
126 g/100 g (20 °C)
ethanol
aceton
glycerol
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
diethylether (málo)
kapalné uhlovodíky (ne)
Měrná magnetická susceptibilita−4,66 10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturašesterečná
šesterečná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížkya= 448 pm
c= 696 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−534,7 kJ/mol
−2 931 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie tání ΔHt53,5 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp−398,8 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°142 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−529,7 kJ/mol
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyR36/38
S-větyS26
NFPA 704
0
2
1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Henri Moissan jako první izoloval v roce 1898 čistý vápník redukcí jodidu vápenatého čistým sodíkem:[3]

CaI2 + 2 Na → 2 NaI + Ca

Jodid vápenatý lze získat působení kyseliny jodovodíkové na uhličitan, oxid nebo hydroxid vápenatý:[4]

CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2

Na vzduchu jodid vápenatý pomalu reaguje s kyslíkem a oxidem uhličitým a uvolňuje jod, který je odpovědný za nažloutlé zbarvení nečistých vzorků.[5]

2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2

Použití

editovat

Jodid vápenatý se používá ve fotografii (při výrobě fotocitlivých emulzí)[6], v lékařství (jako zdroj jodu a expektorans)[7] a jako přídatná látka do potravin (označení E916).

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium iodide na anglické Wikipedii.

  1. a b Calcium iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. The Condensed Chemical Dictionary. Redakce Turner, Jr. Francis M.. 1st. vyd. [s.l.]: Chemical Catalog Co., 1920. Dostupné online. S. 127. 
  3. MELLOR, Joseph William; LINK. Modern Inorganic Chemistry. [s.l.]: Longmans, Green, and Co, 1912. Dostupné online. S. 334. 
  4. GOOCH, Frank Austin; LINK, Claude Frederic. Outlines of Inorganic Chemistry. [s.l.]: Macmillan, 1905. Dostupné online. S. 340. 
  5. JONES, Harry Clary; LINK. Principles of Inorganic Chemistry. [s.l.]: Macmillan, 1906. Dostupné online. S. 365. 
  6. Process for preparing silver halide photographic emulsions. USA, USPTO. Patentový spis 06/151,410. 8. září 1981. Dostupné: <online> [cit. 2011-03-20].
  7. EAGLESON, Mary. Concise encyclopedia chemistry. [s.l.]: Walter de Gruyter, 1994. Dostupné online. ISBN 3110114518. S. 164. (anglicky) 

Literatura

editovat
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

editovat