Fluorid tellurový

chemická sloučenina

Fluorid tellurový je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TeF6. Je to bezbarvý, vysoce toxický, odpudivě zapáchající plyn.[4]

Fluorid tellurový
Obecné
Systematický názevFluorid tellurový
Anglický názevTellurium hexafluoride
Německý názevTellurhexafluorid
Sumární vzorecTeF6
Vzhledodpudivě zapáchající bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS7783-80-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-027-0
PubChem24559
ChEBICHEBI:30469
SMILESF[Te](F)(F)(F)(F)F
InChIInChI=1S/F6Te/c1-7(2,3,4,5)6
Key: NNCGPRGCYAWTAF-UHFFFAOYSA-N
Číslo RTECSWY2800000
Vlastnosti
Molární hmotnost241,590 g/mol
Teplota tání−38,9 °C (−38,0 °F; 234,2 K)[1]
Teplota varu−37,6 °C (−35,7 °F; 235,6 K)[1]
Teplota sublimace−38,9 °C (−38,02 °F; 234,25 K)
Hustotarozkládá se

0,0106 g/cm3 (−10 °C)


4,006 g/cm3 (−191 °C)
Index lomu1,0009
Kritická teplota Tk83,3 °C (181,94 °F; 356,45 K)[2]
Teplota trojného bodu T3−37,7 °C (−35,86 °F; 235,45 K)[2]
Rozpustnost ve voděrozkládá se
Tlak páry>1 atm (20 °C)[3]
Měrná magnetická susceptibilita−66,0·10−6 cm3/mol
Struktura
Krystalová strukturaortorombická
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−1318 kJ/mol
Měrné teplo117,6 J/(mol K)
Bezpečnost
GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
[2]
H-větyH280, H330, H314[2]
P-větyP260, P280, P304+340+315, P303+361+353+315, P305+351+338+315, P403, P405[2]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

editovat

Podobně jako fluorid selenový lze fluorid tellurový připravit přímou syntézou z prvků při 150 °C:[4][5]

Te + 3 F2 → TeF6

Lze jej také připravit fluorací oxidu telluričitého fluoridem bromitým.[6]

Při zahřátí fluorid telluričitý disproporcionuje na fluorid tellurový a tellur.

Vlastnosti

editovat

Fluorid tellurový má vysoce symetrickou oktaedrickou molekulu. Jeho fyzikální vlastnosti se podobají fluoridu sírovému a fluoridu selenovému. Je však méně těkavý, kvůli zvýšené polarizovatelnosti. Při teplotách nižších než −38 °C fluorid tellurový kondenzuje na těkavou bílou pevnou látku. Fluorid tellurový má kritickou teplotu 83,3 °C a teplotu trojného bodu −37,7 °C.[2]

   
Kuličkový model krystalové struktury Kalotový model krystalové struktury

V pevném skupenství je to krystalická látka, která krystalizuje v kosočtverečné soustavě s prostorovou grupou Pnma (Číslo 62).

Reaktivita

editovat

Fluorid tellurový je mnohem více reaktivní než fluorid sírový.[7] Například fluorid tellurový ve vodě pomalu hydrolyzuje za vzniku kyseliny tellurové:

TeF6 + 6 H2O → Te(OH)6 + 6 HF

Reakcí fluoridu tellurového s fluoridem tetramethylamonným (Me4NF) vznikají postupně heptafluoridy a oktafluoridy:

TeF6 + Me4NF → Me4NTeF7
Me4NTeF7 + Me4NF → (Me4N)2TeF8

Reference

editovat

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Tellurium hexafluoride na anglické Wikipedii a Tellurhexafluorid na německé Wikipedii.

  1. a b LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2804 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. S. 4–95. (anglicky) 
  2. a b c d e f GESTIS-Stoffdatenbank. gestis.dguv.de [online]. [cit. 2023-12-09]. Dostupné online. 
  3. CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Tellurium hexafluoride. www.cdc.gov [online]. [cit. 2023-12-09]. Dostupné online. 
  4. a b BRAUER, Georg (editor). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Volume 1, 1963. 1. vyd. [s.l.]: Academic Press 1002 s. (2.). Dostupné online. Kapitola Tellurium Hexafluoride, s. 180. (anglicky) 
  5. YOST, Don M.; SIMONS, J. H. Sulfur, Selenium, and Tellurium Hexafluorides. Příprava vydání Harold Simmons Booth. 1. vyd. Svazek 1. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-0-470-13160-2, ISBN 978-0-470-13232-6. DOI 10.1002/9780470132326.ch44.. S. 121–122. (anglicky) 
  6. HOLLEMAN, Arnold F.; WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. [s.l.]: de Gruyter 2033 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-012641-9. S. 175. (německy) 
  7. GREENWOOD. Chemistry of the Elements. [s.l.]: Elsevier Science & Technology Books book s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-037941-8. (anglicky) 

Externí odkazy

editovat