Polarizovatelnost
Polarizovatelnost molekuly je deformovatelnost elektronového obalu molekuly vlivem vnějšího elektrického pole. Závisí na vzdálenosti valenčních elektronů od jádra a na delokalizaci elektronů.
Přiblížíme-li k molekule elektricky nabitou částci, dojde k posunu vazebných elektronů a z molekuly vzniká dipól – vazba se polarizuje a na vázaných atomech vznikají parciální náboje δ+ a δ−. Jestliže se vzdálí nabitá částice, elektrony se vrací do původní pozice a polarizace tak zaniká.
Obecně platí, že vazby π jsou lépe polarizovatelné než vazby σ, a že polarizovatelnost vazby má na reaktivitu molekuly větší vliv než polarita vazeb v běžném stavu.[1]
Značení
editovatVýpočet
editovatPro nepříliš silná elektrická pole platí
- ,
kde je intenzita elektrického pole a je dipólový moment.
Vyjadřuje se jako elektrická polarizovatelnost molekuly (jednotka C.m².V−1), nebo jako molární polarizovatelnost (jednotka m³.mol−1).
Reference
editovat- ↑ STREBLOVÁ, Eva. Souhrnné texty z chemie: pro přípravu k přijímacím zkouškám (přírodovědné obory, lékařství). 4. vydání. Praha: Karolinum, 2017. ISBN 978-80-246-3480-7.
Související články
editovatExterní odkazy
editovat- Obrázky, zvuky či videa k tématu Polarizovatelnost na Wikimedia Commons