Chlorid lanthanitý

Chlorid lanthanitý
Systematický název	Chlorid lanthanitý
Anglický název	Lanthanum(III) chloride; Lanthanum trichloride
Německý název	Lanthanchlorid
Sumární vzorec	LaCl3 (bezvodý); LaCl3•7 H2O (heptahydrát)
Vzhled	Bílý hygroskopický prášek bez zápachu
Identifikace
Registrační číslo CAS	10099-58-8; 20211-76-1 (heptahydrát)
PubChem	64735
SMILES	Cl[La](Cl)Cl
InChI	1S/3ClH.La/h31H;/q;;;+3/p-3; 1/3ClH.La/h31H;/q;;;+3/p-3
Vlastnosti
Molární hmotnost	245,26 g/mol (bezvodý); 371,37 g/mol (heptahydrát)
Teplota tání	858 °C
Teplota varu	1 000 °C
Hustota	3,840 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	velmi dobře rozpustný
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	rozpustný v ethanolu (heptahydrát)
Struktura
Krystalová struktura	Šesterečná (typ UCl3)
Koordinační geometrie	trigonální
Bezpečnost
	; GHS05 ; GHS07 ; GHS09; Nebezpečí
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid lanthanitý je anorganická sloučenina se vzorcem La Cl₃. Vytváří také heptahydrát se vzorcem LaCl₃•7 H₂O. Jedná se o bílou pevnou látku dobře rozpustnou ve vodě a alkoholech.

Struktura editovat

Struktura LaCl₃ je podobná struktuře UCl₃.

Tato část článku je příliš stručná nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že ji vhodně rozšíříte.

Výroba editovat

Chlorid lanthanitý vzniká slučováním prvků:

2 La + 3 Cl₂ → 2 LaCl₃,

ovšem mnohem častěji se používá zahřívání směsi oxidu lanthanitého a chloridu amonného při teplotě 200–250 °C^[2]: La₂O₃ + 6 NH₄Cl → 2 LaCl₃ + 6 NH₃ + 2 H₂O.

Z chloridu se pak dají připravit další halogenidy La^III+. Při redukci draslíkem se vytváří kovový lanthan.

Použití editovat

LaCl₃ nemá mnoho způsobů použití, používá se například ke srážení fosforečnanů z roztoků, například v bazénech za účelem prevence růstu řas.

V organické syntéze se chlorid lanthanitý používá jako slabá Lewisova kyselina pro převod aldehydů na acetaly.

Také se používá jako katalyzátor pro oxidační chloraci methanu na chlormethan za použití kyseliny chlorovodíkové a kyslíku.

Rovněž je používán v detektorech záření gama.

Reference editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lanthanum(III) chloride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Lanthanum trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_64735-1] Lanthanum trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[Brauer-2] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

[1]

[2]