Sulfid kobaltnatý

chemická sloučenina

Sulfid kobaltnatý (chemický vzorec CoS) je černá práškovitá látka s načervenalým nádechem, která je nerozpustná ve vodě, rozpustná ve zředěných roztocích kyselin na soli kobaltnaté, ale silnými a koncentrovanými kyselinami se rozkládá. Má vlastnosti polovodiče. Využívá se k odsiřování, protože do své struktury je schopen pojmout velké množství atomů síry a vznikají tak polysulfidy kobaltu CoxSy.

Sulfid kobaltnatý
Obecné
Systematický názevSulfid kobaltnatý
Anglický názevCobalt(II) sulfide
Německý názevCobalt(II)-sulfid
Sumární vzorecCoS
Vzhledčerná pevná látka s načervenalým nádechem
Identifikace
Registrační číslo CAS1317-42-6
PubChem14832
Číslo RTECSGG332500
Vlastnosti
Molární hmotnost90,999 g/mol
Teplota tání1 135 °C
Hustota5,45 g/cm3 (α modifikace, 18 °C)
5,83 g/cm3 (β modifikace)
Rozpustnost ve vodě0,000 38 g/100 g (18 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
zředěné kyseliny
Součin rozpustnosti4,0×10−21 (α)
1,9×10−27 (β, 18 °C)
Měrná magnetická susceptibilita32,7×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturaamorfní (α)
šesterečná (β)
klencová (γ)
Hrana krystalové mřížkymodifikace β
a= 337,4 pm
c= 518,8 pm
modifikace γ
a= 563 pm
α= 116°53´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−86,12 kJ/mol
Standardní molární entropie S°67,4 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−98,17 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,524 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Varování[1]
R-větyR43, R50/53
S-věty(S2), S24, S37, S60, S61
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Krystalické modifikace

editovat

Sulfid kobaltnatý krystalizuje ve 3 odlišných krystalických modifikacích – modifikaci α, β a γ. Modifikace α je amorfní a nemá tedy žádnou pravidelnou strukturu. Modifikace β je šesterečná (hexagonální) a v přírodě se s ní dá setkat v podobě minerálu sycoporitu. Modifikace γ je potom klencová (trigonální neboli romboedrická).

Pražením lze sulfid kobaltnatý převést na oxid kobaltnato-kobaltitý Co3O4 a oxid siřičitý SO2 a následně redukcí uhlíkem (koksem) se získá kobalt.

3 CoS + 5 O2 → Co3O4 + 3 SO2
Co3O4 + 4 C → 3 Co + 4 CO

Sulfid kobaltnatý lze připravit srážením rozpustných solí kobaltnatých roztokem alkalického sulfidu nebo sulfanem, působením sulfanu na kobalt nebo přímo slučováním kobaltu se sírou za vyšší teploty.

Co2+ + Na2S → CoS + 2 Na+ nebo Co2+ + H2S → CoS + 2 H+
Co + H2S → CoS + H2
Co + S → CoS

Reference

editovat
  1. a b Cobalt sulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

editovat
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.