Nepolární rozpouštědlo

Nepolární rozpouštědla jsou rozpouštědla, která jsou tvořena nepolárními molekulami, tedy molekulami s nulovým dipólovým momentem a nízkou dielektrickou konstantou. Rozdíl elektronegativit vázaných prvků je nižší než 0,4. Při rozpouštění nesmí v rozpouštědle ani v rozpouštěné látce dojít k chemické reakci, která by ovlivnila jejich složení. Nepolární rozpouštědla jsou nemísitelná s vodou a jsou používaná pro rozpouštění nepolárních sloučenin.

Mezi nejčastěji používaná nepolární rozpouštědla patří organické sloučeniny - tetrachlormethan (CCl₄), diethylether (CH₃CH₂OCH₂CH₃) a benzen (C₆H₆). Benzen se chová jako úplný opak elektrického dipólu a je proto ideální pro rozpouštění nepolárních látek. Hexan, který je celý složený jen z uhlovodíků, je nejméně polární rozpouštědlo. Obecně platí, že s rostoucím počtem uhlovodíkových skupin (CH₂) ve sloučenině se dielektrická konstanta a tedy polarita sloučeniny snižuje.

Nepolární rozpouštědla jsou schopná rozpouštět oleje, tuky, vosky, kaučuk, přírodní pryskyřice i syntetické vysokomolekulární hmoty. Tedy látky, které jsou zpravidla nerozpustné ve vodě. Mezi dobrá rozpouštědla tuků a olejů patří chloroform, ether, benzen, methanol, benzín, cyklohexan, pentanol, tetrachlormethan, ethylenchlorid, aceton, methylenchlorid. Nepolárními rozpouštědly bývají v praxi často rozpouštěny například areny.

Nepolární aprotická rozpouštědla

Aprotická rozpouštědla jsou složena z molekul, které nemají funkční skupinu schopnou odštěpovat protony. Nejsou tedy schopné disociace. Zástupci nepolárních aprotických rozpouštědel jsou:

• Alkany (parafíny)
• Alkeny (olefiny)
• Alkyny
• Benzen a jiné aromatické látky s alifatickými a aromatickými substituenty
• Estery kyseliny karboxylové
• Ether (diethylether)
• Zcela symetricky konstruované molekuly (tetramethylsilan nebo tetrachlormetan)
• Disulfid uhlíku, při vysokém tlaku také oxid uhličitý

• Halogenované uhlovodíky, které jsou buď zcela nepolární (tetrachlomethan) nebo pouze mírně polární (dichlormethan)
• Zvláštní podskupinu halogenovaných uhlovodíků tvoří perfluorované uhlovodíky (hexafluorbenzen), které jsou nejen samy o sobě nepolární, ale také velmi obtížně polarizovatelné.

Vlastnosti nepolárních rozpouštědel

Rozpouštědlo	Chemický vzorec	Teplota varu	Relativní permitivita	Hustota	Dipólový moment (D)
Hexan	CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	69 °C	2,0	0,655 g/cm3	0,00 D
benzen	C6H6	80 °C	2,3	0,879 g/cm3	0,00 D
toluen	C6H5CH3	111 °C	2,4	0,867 g/cm3	0,36 D
1,4-dioxan	(CH2CH2O)2	101 °C	2,3	1,033 g/cm3	0,45 D
chloroform	CHCl3	61 °C	4,8	1,498 g/cm3	1,04 D
diethylether	(CH3CH2)2O	35 °C	4,3	0,713 g/cm3	1,15 D

Související články

• Polární rozpouštědlo
• Rozpouštědlo
• Elektrický dipól
• Elektronegativita

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Solvent na anglické Wikipedii.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lösungsmittel na německé Wikipedii.