Neopentan

chemická sloučenina

Neopentan, systematický název 2,2-dimethylpropan[2], je uhlovodík z řady alkanů, jeden z izomerů pentanu (společně s pentanem („n-pentanem“) a isopentanem). Je to extrémně hořlavá látka, která je za standardních podmínek v plynném skupenství, jako jediný uhlovodík s více než 4 atomy uhlíku. Při teplotách pod 10 °C kondenzuje na velmi těkavou kapalinu.

Neopentan
strukturní vzorec
strukturní vzorec
tyčinkový model molekuly
tyčinkový model molekuly
kalotový model molekuly
kalotový model molekuly
Obecné
Systematický název2,2-dimethylpropan
Ostatní názvydimethylpropan
Anglický názevneopentane
Německý názevNeopentan
Funkční vzorecC(CH3)4
Sumární vzorecC5H12
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS463-82-1
PubChem10041
SMILESCC(C)(C)C
InChIInChI=1S/C5H12/c1-5(2,3)4/h1-4H3
Vlastnosti
Molární hmotnost72,15 g/mol
Teplota tání−16,6 °C (256,4 K)
Teplota varu9,5 °C (282,6 K)
Hustota0,586 g/cm3
Rozpustnost ve voděnerozpustný
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−168,5 až −167,3 kJ/mol
Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp−3,515 06 až −3,513 14 MJ/mol
Standardní molární entropie S°217 J⋅K−1⋅mol−1
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR12 R52/53
S-větyS2 S16 S33
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Neopentan je také nejjednodušší alkan s kvartérním atomem uhlíku, tedy takovým, na který není přímo navázán žádný atom vodíku, ale ve všech čtyřech pozicích je substituován alkyly, v tomto případě methylovými skupinami.

Vlastnosti

editovat

Teplota varu neopentanu je kolem 9,5 °C, což je mnohem méně než u isopentanu (27,7 °C) nebo n-pentanu (36,0 °C). Teplota tání (−16,6 °C) je více než 140 °C vyšší oproti isopentanu (−159,9 °C) a o více než 110 °C vyšší oproti n-pentanu (−129,8 °C).

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Neopentane na anglické Wikipedii.

  1. a b Neopentane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. používá se též jen dimethylpropan, protože jiný izomer dimethylpropanu neexistuje

Externí odkazy

editovat