Hexakyanoželeznatany

Hexakyanoželeznatany jsou soli aniontu [Fe(CN)6]4−; roztoky těchto solí bývají žluté. Nejdostupnější z nich je hexakyanoželeznatan draselný, K4Fe(CN)6. [Fe(CN)6]4− vykazuje diamagnetické vlastnosti, železnaté centrum je nízkospinové a molekulová geometrie iontu je oktaedrická. Přestože jsou mnohé kyanidy vysoce toxické, tak toxicita hexakyanoželeznatanů a hexakyanoželezitanů je nižší, protože je v nich kyanidový anion pevně vázán a uvolňuje se obtížně.[1]

Hexakyanoželeznatany
Strukturní vzorec hexakyanoželeznatanového aniontu
Strukturní vzorec hexakyanoželeznatanového aniontu
Obecné
Funkční vzorec[Fe(CN6)]4−
Sumární vzorecFeC6N 4-
6
 
Identifikace
Registrační číslo CAS13408-63-4
PubChem9552077
ChEBI5032
SMILES[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+2]
InChIInChI=1S/6CN.Fe/c6*1-2;/q6*-1;+2
Vlastnosti
Molární hmotnost211,95 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hexakyanoželezitany se používají na výrobu berlínské modři a jako protispékavé látky.[2]

Reakcemi hexakyanoželeznatanů se železitými solemi vzniká barvivo nazývané berlínská modř (hexakyanoželezitan železnatý nebo hexakyanoželeznatan železitý).[1]

Hexakyanoželeznatany vstupují do vratných jednoelektronových oxidací za vzniku hexakyanoželezitanů:

[Fe(CN)6]4− ⇌ [Fe(CN)6]3− + e

Tuto přeměnu lze prokázat ultrafialovo-viditelnou spektroskopií na 420 nm, protože železitan na této vlnové délce téměř vůbec neabsorbuje, zatímco železnatan má molární absorpční koeficient 1040 M−1 cm−1.[3]

Použití

editovat

Hexakyanoželeznatany se nejvíce využívají jako prekurzory berlínské modři. Hexakyanoželeznatan sodný má využití jako protispékavá látka. Je také popsáno použití těchto solí ke srážení kyselin, jako je například kyselina citronová.[2]

Výzkum

editovat

Hexakyanoželeznatany a hexakyanoželezitany nemohou volně procházet plazmatickými membránami a z tohoto důvodu se používají jako mimobuněčné akceptory elektronů při zkoumání redoxních reakcíbuňkách. Při těchto procesech se spotřebovává železitan, takže jakýkoliv nárůst koncentrace železnatanu lze přičíst vyměšování redukčních činidel transportem elektronů přes membránu.

Hexakyanoželeznatan nikelnatý (Ni2Fe(CN)6) je také katalyzátorem elektrooxidace močoviny.[4]

Možná využití se pohybují od výroby vodíku po úpravu odpadních vod.

Hexakyanoželeznatany byly také zkoumány jako elektrolytyprůtokových akumulátorech.[5][6]

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ferrocyanide na anglické Wikipedii.

  1. a b A. F. Holleman; E. Wiberg. Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. 
  2. a b GAIL, Ernst; GOS, Stephen; KULZER, Rupprecht. Cyano Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a08_159.pub3. S. a08_159.pub3. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a08_159.pub3. 
  3. C. A. Appleby; R. K. Morton. Lactic dehydrogenase and cytochrome b2 of baker's yeast: Purification and crystallization. Biochemical Journal. 1959, s. 492–499. DOI 10.1042/bj0710492. PMID 13638255. 
  4. Shi-Kui Geng, Yao Zheng, Shan-Qing Li, Xu Zhao, Jun Hu, Hai-Bo Shu, Mietek Jaroniec, Ping Chen, Qinghua Liu, Shizhang Qiao. Nickel ferrocyanide as high-performance next generation electrocatalyst for urea oxidation. [s.l.]: [s.n.], 2020. DOI 10.21203/rs.3.rs-67358/v1. 
  5. Holy Grail of energy policy in sight as battery technology smashes the old order (telegraph.co.uk) |https://www.telegraph.co.uk/business/2016/08/10/holy-grail-of-energy-policy-in-sight-as-battery-technology-smash/
  6. Developing Organic Flow Batteries for Energy Storage (arpa-e.gov) http://arpa-e.energy.gov/sites/default/files/documents/files/HarvardFlowBattery_OPEN2012_ExternalProjectImpactSheet_FINAL.pdf

Související články

editovat

Externí odkazy

editovat