Chlorid zlatitý

Chlorid zlatitý
	Roztok
	Strukturní vzorec
	3D vzorec
Obecné
Systematický název	Chlorid zlatitý
Anglický název	Gold(III) chloride
Německý název	Gold(III)-chlorid
Sumární vzorec	AuCl3, Au2Cl6 (dimer)
Vzhled	Červená hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13453-07-1
Číslo RTECS	MD5420000
Vlastnosti
Molární hmotnost	303,326 g/mol
Teplota tání	288 °C (od 185 °C pozvolný rozklad)
Teplota sublimace	265 °C
Hustota	4,67 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	68 g/100 g
Měrná magnetická susceptibilita	4,65×10−6cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Koordinační geometrie	čtvercově rovinná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−118,4 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	164,4 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−53,6 kJ/mol
Bezpečnost
	; GHS05 ; GHS07; Nebezpečí
R-věty	R34, R36/37/38
S-věty	S26, S36, S36/37/39
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid zlatitý (chemický vzorec Au Cl₃) je nejběžnější sloučeninou zlata. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině v oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlorem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.

Příprava

Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot:

2 Au + 3 Cl₂ → 2 AuCl₃

Vlastnosti

Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160 °C rozkládá v chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420 °C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý (dochází k disproporcionaci):

AuCl₃ → AuCl + Cl₂

3 AuCl → AuCl₃ + 2 Au

Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká komplexní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:^[2]

HCl (aq) + AuCl₃ (aq) → HAuCl₄ (aq)

Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.

Struktura molekuly

Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:

Struktura dimerního AuCl₃

Použití

Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou zlata, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný:

AuCl₃ + 4 KCN → K[Au(CN)₄] + 3 KCl

Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používají jako katalyzátor při reakcích.

Ve fotografii se používá jako tónovací lázeň.

Odkazy

Reference

↑ ^a ^b Gold trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 1635 s. s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1467.

Související články

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid zlatitý na Wikimedia Commons

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

[pubchem_cid_26030-1] Gold trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[:0-2] GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 1635 s. s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1467.

[1]

[2]