Chlorid wolframičitý
Chlorid wolframičitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem WCl4.
| chlorid wolframičitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid wolframičitý |
| Anglický název | Tungsten(IV) chloride |
| Německý název | Wolfram(IV)-chlorid |
| Sumární vzorec | WCl4 |
| Vzhled | černá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13470-13-8 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 629-145-3 |
| PubChem | 139468 |
| SMILES | Cl[W](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/4ClH.W/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Key: YOUIDGQAIILFBW-UHFFFAOYSA-J |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 325,65 g/mol |
| Teplota tání | 450 °C (842 °F; 723 K) |
| Hustota | 4,62 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | reaguje s vodou |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | ortorombická |
| Hrana krystalové mřížky | a = 807 pm, b = 889 pm, c = 685 pm |
| Tvar molekuly | oktaedr |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 | |
| H-věty | H302, H314, H318[1] |
| P-věty | P260, P264, P264+265, P270, P280, P301+317, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P321, P330, P363, P405, P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatChlorid wolframičitý je většinou připravován redukcí chloridu wolframového. Bylo popsáno mnoho redukčních činidel, včetně červeného fosforu, hexakarbonylu wolframu, gallia, cínu a antimonu. Antimon je optimální:[2]
Vlastnosti
editovatChlorid wolframičitý je černá diamagnetická hygroskopická pevná látka. Při zahřátí nad 450 °C se rozkládá za vzniku chloridu wolframnatého a chloridu wolframičného. Krystalizuje v ortorombické soustavě izotypické s chloridem niobičitým s mřížkovými parametry a = 807 pm, b = 889 pm, c = 685 pm.[3] Je citlivý na vzduch a vlhkost, proto je nutné jej skladovat v inertní atmosféře (např. dusíku). Chlorid wolframičitý je nerozpustný v organických rozpouštědlech.[4] Stejně jako většina binárních halogenidů kovů je i chlorid wolframičitý polymerní. Skládá se z lineárních řetězců atomů wolframu v oktaedrické geometrii. Z šesti chloridových ligandů navázaných na každý atom wolframu jsou čtyři chloridy můstkové. Vzdálenosti mezi atomy wolframu jsou střídavě 2,688 Å (vazba) a 3,787 Å (bez vazby).
Reaktivita
editovatRedukcí chloridu wolframičitého se sodíkem v THF vzniká solvát heptachlorodiwolframitanu sodného:[5]
- 2 WCl4 + 5 THF + 2 Na → [Na(THF)3][W2Cl7(THF)2] + NaCl
Reference
editovatV tomto článku byly použity překlady textů z článků Tungsten(IV) chloride na anglické Wikipedii a Wolfram(IV)-chlorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b c PUBCHEM. Tungsten(IV) chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-07-29]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ ZHOU, Yibo; KOLESNICHENKO, Vladimir; MESSERLE, Louis. Crystalline and Amorphous Forms of Tungsten Tetrachloride. Příprava vydání Gregory S. Girolami, Alfred P. Sattelberger. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-1-118-74487-1, ISBN 978-1-118-74499-4. DOI 10.1002/9781118744994.ch6. S. 30–34. (anglicky)
- ↑ BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie: in drei Bänden. [s.l.]: Ferdinand Enke Verlag book s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-87823-2. S. 1556. (německy)
- ↑ Inorganic Syntheses. [s.l.]: John Wiley & Sons 477 s. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13292-0. S. 222. (anglicky)
- ↑ BRODERICK, Erin M.; BROWNE, Samuel C.; JOHNSON, Marc J. A. Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides). Příprava vydání Gregory S. Girolami, Alfred P. Sattelberger. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-1-118-74487-1, ISBN 978-1-118-74499-4. DOI 10.1002/9781118744994.ch18. S. 95–102. (anglicky)