Otevřít hlavní menu

Manganistan sodný, NaMnO4, je sloučenina manganu vytvářející černošedé krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve vodě (podstatně (15krát) lépe, než manganistan draselný) za vzniku fialového roztoku. Jeho vlastnosti jsou velmi podobné manganistanu draselnému. Je však na rozdíl od něj mnohem dražší, hygroskopický (pohlcuje vlhkost ze vzduchu), má nízký bod tání.

Manganistan sodný
Strukturní vzorec manganistanu sodného

Strukturní vzorec manganistanu sodného

Roztok manganistanu sodného: typické zbarvení manganistanů

Roztok manganistanu sodného: typické zbarvení manganistanů

Obecné
Systematický název manganistan sodný
Latinský název Natrii permanganas
Natrium permanganicum
Anglický název Sodium permanganate
Německý název Natriumpermanganat
Sumární vzorec NaMnO4
Vzhled fialová krystalická látka; temně růžový roztok
Identifikace
Registrační číslo CAS
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 233-251-1
Indexové číslo 025-002-00-9
PubChem
Číslo RTECS SD6650000
Vlastnosti
Molární hmotnost 141,925 4 g/mol
159,94 g/mol (monohydrát)
Teplota tání 36 °C
Teplota varu 100 °C
Hustota 2,47 g/cm3
1,972 g/cm3 (monohydrát)
Rozpustnost ve vodě 90 g/100 ml
Bezpečnost
H-věty H272 H302
Oxidující
Oxidující (O)
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
R-věty R8, R22
S-věty S2, S60, S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

VlastnostiEditovat

Manganistan sodný je v mnohém podobný manganistanu draselnému a má i podobné vlastnosti. Je asi 15krát více rozpustný, roztoky mají podobnou tmavě fialovou barvu. Po jeho odpaření vykrystalují prizmatické nafialověle černé lesklé krystaly monohydrátu manganistanu sodného NaMnO4•H2O (zatímco manganistan draselný monohydrát ani jiné hydráty netvoří). Protože je silně hygroskopický, méně se hodí k použití v analytické chemii. Je také velmi silným oxidačním činidlem. Díky vysoké rozpustnosti se používá jako leptadlo k odstraňování plošek mědi při výrobě plošných spojů[1]. Také se používá ve speciálních případech k čištění vody, kdy toxičtější ionty těžkých kovů o nižším oxidačním čísle jsou převáděny na analogické méně toxické ionty o vyšším oxidačním čísle. [2]

PřípravaEditovat

Manganistan sodný nemůže být připravován analogicky jako manganistan draselný, protože nevzniká mezistupeň - manganan sodný. Proto jsou použitelné pouze méně přímé postupy, například konverze z manganistanu draselného. Dalším používaným postupem je reakce oxidu manganičitého s chlornanem sodným za přítomnosti hydroxidu sodného:

 

ReferenceEditovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium permanganate na anglické Wikipedii.

  1. Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a16_123
  2. Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.