Fluorid platiničitý

chemická sloučenina

Fluorid platiničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem PtF4. V pevném stavu je platina v oktaedrické molekulové geometrii.[1]

Fluorid platiničitý
Obecné
Systematický názevFluorid platiničitý
Anglický názevPlatinum tetrafluoride
Německý názevPlatin(IV)-fluorid
Sumární vzorecPtF4
Vzhledčerveno-oranžová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13455-15-7
PubChem139460
SMILESF[Pt](F)(F)F
InChIInChI=1S/4FH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Key: VFKKSKGQZDULMV-UHFFFAOYSA-J
Vlastnosti
Molární hmotnost271,078 g/mol
Teplota tání600 °C (1112 °F; 873 K)
Hustota7,08 g/cm3
Měrná magnetická susceptibilita+455.0·10−6 cm3/mol
Struktura
Krystalová strukturaortorombická
Hrana krystalové mřížkya = 0,9284 nm, b = 0,959 nm, c = 0,5712 nm
Tvar molekulyoktaedr
Termodynamické vlastnosti
Entalpie sublimace ΔHsub210 kJ·mol−1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

editovat

Fluorid platiničitý byl poprvé popsán Henrim Moissanem fluorací kovové platiny v přítomnosti fluorovodíku.[2] V současnosti příprava zahrnuje tepelný rozklad fluoridu platinového.[3]

Vlastnosti

editovat

Fluorid platiničitý je červeno-oranžová pevná látka.[4] Páry fluoridu platiničitého při teplotě 25 °C se skládají z individuálních molekul. Entalpie sublimace fluoridu platiničitého je 210 kJ·mol−1.[5] Původní analýza práškového fluoridu platiničitého naznačovala tetraedrickou molekulovou geometrii, ale pozdější analýza identifikovala, že molekulová geometrie je oktaedrická, přičemž čtyři ze šesti fluorů na každé platině jsou můstkové a propojují dva atomy platiny.[6]

Reaktivita

editovat

Roztok fluoridu platiničitého ve vodě je zbarven do červenohněda, ale rychle se rozkládá za uvolňování tepla a vzniku oranžově zbarvené sraženiny hydrátu oxidu platiničitého a kyseliny fluoroplatiničné.[7] Při zahřátí se fluorid platiničitý rozkládá na kovovou platinu a plynný fluor. Při zahřátí v kontaktu se sklem vzniká fluorid křemičitý spolu s platinou.[7] Fluorid platiničitý může tvořit adukty s fluoridem seleničitým a fluoridem bromitým.[7] Těkavé krystalické adukty vznikají také v kombinaci s fluoridem boritým a fosforitým, chloridem boritým a fosforitým.[7]

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Platinum tetrafluoride na anglické Wikipedii.

  1. MUELLER, B. G.; SERAFIN, M. ChemInform Abstract: Single‐Crystal Investigations on PtF4 and PtF5.. ChemInform. 1992-11-10, roč. 23, čís. 45. Dostupné online [cit. 2024-02-08]. ISSN 0931-7597. DOI 10.1002/chin.199245006. (anglicky) 
  2. MOISSAN, Henri. Platinum tetrafluoride. Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences. S. 807–809. (anglicky) 
  3. SLIVNIK, Joz̆e; Z̆EMVA, Boris; DRUZ̆INA, Branko. New syntheses of platinum (IV) and platinum (VI) fluorides. Journal of Fluorine Chemistry. 1980-04, roč. 15, čís. 4, s. 351–352. Dostupné online [cit. 2024-02-08]. DOI 10.1016/S0022-1139(00)81471-2. (anglicky) 
  4. HAYNES, William M. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 92nd Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2656 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4398-5511-9. S. 4–81. (anglicky) 
  5. BONDARENKO, A.A; KOROBOV, M.V; MITKIN, V.N. Enthalpy of sublimation of platinum tetrafluoride. The Journal of Chemical Thermodynamics. 1988-03, roč. 20, čís. 3, s. 299–303. Dostupné online [cit. 2024-02-08]. DOI 10.1016/0021-9614(88)90125-5. (anglicky) 
  6. Advances in Inorganic Chemistry. [s.l.]: Academic Press 345 s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-057876-7. S. 97–103. (anglicky) 
  7. a b c d LOHMANN, Derek Harry. The fluorides of platinum and related compounds. doi.library.ubc.ca. 1961. Dostupné online [cit. 2024-02-08]. DOI 10.14288/1.0062242. (anglicky)