Fluorid arseničný
Fluorid arseničný je chemická sloučenina arsenu a fluoru se vzorcem AsF5.
| Fluorid arsenitý | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid arseničný |
| Anglický název | Arsenic pentafluoride (systematický název) Arsenic(V) fluoride Arsorane, pentafluoro- |
| Německý název | Arsen(V)-fluorid |
| Sumární vzorec | AsF5 |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7784-36-3 |
| PubChem | 82223 |
| ChEBI | 30530 |
| SMILES | F[As](F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/AsF5/c2-1(3,4,5)6 1/AsF5/c2-1(3,4,5)6 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 169,913 6 g/mol |
| Teplota tání | −79,8 °C |
| Teplota varu | −52,8 °C |
| Hustota | 2,138 g/cm3 |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | rozpustný v benzenu |
| Bezpečnost | |
 GHS04  GHS06  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R23/25, R50/53 |
| S-věty | S1/2, S20/21, S28, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 |  0
4
1
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Výroba
editovatFluorid arseničný se vyrábí reakcí arsenu a fluoru v přesném poměru (pokud by bylo méně fluoru, vznikal by také fluorid arsenitý):
2 As + 5 F2 → 2 AsF5.
Lze jej také vyrobit slučováním fluoridu arsenitého s fluorem:
AsF3 + F2 → AsF5.
Vlastnosti a struktura
editovatZa normálních podmínek je AsF5 bezbarvý plyn, jehož molekula má tvar trigonální bipyramidy (dva trojboké jehlany se společnou podstavou).
V pevném skupenství jsou délky osních vazeb (dvě sousední svírají pravý úhel As-F 171,9 pm a délky zbylých dvou vazeb jsou 166,8 pm.
Reakce
editovatFluorid arseničný vytváří halogenidové komplexy, například s fluoridem siřičitým tvoří iontový komplex[2]:
AsF5 + SF4 → SF3+ + AsF6−.
Bezpečnost
editovatFluorid arseničný je prudký jed, který nejvíce poškozuje jaterní buňky. Má zřetelný zápach podobný zápachu plynného vinylchloridu.
Podobné sloučeniny
editovatReference
editovatV tomto článku byl použit překlad textu z článku Arsenic pentafluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Arsenic pentafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ An investigation of the structures of the adducts of SF4 with BF3, PF5, AsF5, and SbF5 in the solid state and in solution in HF, M. Azeem, M. Brownstein, and R. J. Gillespie Can. J. Chem. 47(22): 4159–4167 (1969), DOI:10.1139/v69-689
Externí odkazy
editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid arseničný na Wikimedia Commons
