Fluorid molybdenový

Fluorid molybdenový
	strukturní vzorec
	model molekuly
Obecné
Systematický název	Fluorid molybdenový
Anglický název	Molybdenum hexafluoride
Německý název	Molybdän(VI)-fluorid
Sumární vzorec	MoF6
Vzhled	bílé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-77-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	232-026-5
PubChem	82219
SMILES	F[Mo](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Mo/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6
Vlastnosti
Molární hmotnost	209,93 g/mol
Teplota tání	17,5 °C (290,6 K)
Teplota varu	34 °C (307,1 K)
Hustota	3,50 g/cm3
Bezpečnost
	; GHS06 ; GHS08
H-věty	H330 H314
P-věty	P280 P301+330+331 P303+361+353 P304+340 P310 P305+351+338
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid molybdenový je anorganická sloučenina se vzorcem MoF₆.^[4] Je to nejvyšší fluorid molybdenu. Jedná se o bezbarvou pevnou látku, která taje těsně pod pokojovou teplotou a vře při 34 °C.^[5] Je to jeden ze sedmnácti známých binárních hexafluoridů.

Syntéza

Fluorid molybdenový se vyrábí přímou reakcí kovového molybdenu s nadbytkem plynného fluoru:^[6]

Mo + 3 F₂ → MoF₆

Obvyklými nečistotami jsou MoO₂F₂ a MoOF₄, které odrážejí sklon hexafluoridu k hydrolýze.^[7]

Popis

Při teplotě −140 °C krystalizuje v kosočtverečné prostorové grupě Pnma. Mřížkové parametry jsou a = 9,394 Å, b = 8,543 Å a c =4,959 Å.^[6] Atomy fluoru jsou uspořádány v hexagonálním těsném uspořádání.^[8]

V kapalné a plynné fázi má MoF₆ osmistěnnou molekulovou geometrii s bodovou grupou O_h. Délka vazby Mo-F je 1,817 Å.^[6]

Použití

Fluorid molybdenový má jen málo využití. V jaderném průmyslu se vyskytuje jako nečistota ve fluoridu uranovém, protože molybden je produktem štěpení uranu. Je také nečistotou ve fluoridu wolframovém, který se používá v polovodičovém průmyslu. MoF₆ lze odstranit redukcí směsi WF₆-MoF₆s ,například, jodovodíkem při mírně zvýšené teplotě.^[9]^[10]

Odkazy

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid molybdenový na Wikimedia Commons

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Molybdenum hexafluoride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. vyd. Boca Raton: CRC Press, 2009. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. S. 4–85. (anglicky)
↑ DREWS, T.; SUPEŁ, J.; HAGENBACH, A., K. Seppelt. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry [online]. [cit. 2022-06-04]. Roč. 45, čís. 9.
↑ ^a ^b Molybdän(VI)-fluorid [online]. GESTIS-Stoffdatenbank [cit. 2022-06-04]. Dostupné online. (německy)
↑ HRNČÍŘ, Jan. Sloučeniny [online]. Liberec: Gymnázium F. X. Šaldy [cit. 2022-06-04]. Dostupné online.
↑ GREENWOOD, Norman; EARNSHAW, Alan. Chemistry of the Elements. 2. vyd. [s.l.]: Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ ^a ^b ^c DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid, Konrad Seppelt. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-03-28, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. DOI 10.1021/ic052029f. PMID 16634614.
↑ KWASNIK, W. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Příprava vydání Georg Brauer. 2. vyd. New York: Academic Press, 1963. Dostupné online. S. 259.
↑ LEVY, J. H.; TAYLOR, J. C.; WAUGH, A. B. Neutron Powder Structural Studies of UF6, MoF6 and WF6 at 77 K. Journal of Fluorine Chemistry. Roč. 23, čís. 1, s. 29–36. DOI 10.1016/S0022-1139(00)81276-2.
↑ Method of Refining Tungsten Hexafluoride Containing Molybdenum Hexafluoride as an Impurity [online]. [cit. 2022-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu.
↑ Method for Purification of Tungsten Hexafluoride [online]. [cit. 2022-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu.

[ref1-1] CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. vyd. Boca Raton: CRC Press, 2009. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. S. 4–85. (anglicky)

[ref2-2] DREWS, T.; SUPEŁ, J.; HAGENBACH, A., K. Seppelt. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry [online]. [cit. 2022-06-04]. Roč. 45, čís. 9.

[ref3-3] Molybdän(VI)-fluorid [online]. GESTIS-Stoffdatenbank [cit. 2022-06-04]. Dostupné online. (německy)

[4] HRNČÍŘ, Jan. Sloučeniny [online]. Liberec: Gymnázium F. X. Šaldy [cit. 2022-06-04]. Dostupné online.

[5] GREENWOOD, Norman; EARNSHAW, Alan. Chemistry of the Elements. 2. vyd. [s.l.]: Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-08-037941-8.

[:0-6] DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid, Konrad Seppelt. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-03-28, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. DOI 10.1021/ic052029f. PMID 16634614.

[7] KWASNIK, W. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Příprava vydání Georg Brauer. 2. vyd. New York: Academic Press, 1963. Dostupné online. S. 259.

[8] LEVY, J. H.; TAYLOR, J. C.; WAUGH, A. B. Neutron Powder Structural Studies of UF6, MoF6 and WF6 at 77 K. Journal of Fluorine Chemistry. Roč. 23, čís. 1, s. 29–36. DOI 10.1016/S0022-1139(00)81276-2.

[9] Method of Refining Tungsten Hexafluoride Containing Molybdenum Hexafluoride as an Impurity [online]. [cit. 2022-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu.

[10] Method for Purification of Tungsten Hexafluoride [online]. [cit. 2022-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu.

[4]

[5]

[1]

[2]

[3]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]