Jodid lithný

Jodid lithný je lithná iontová sůl kyseliny jodovodíkové se vzorcem LiI. Tato sloučenina je velice hygroskopická a na vzduchu dochází k oxidaci jódu, výsledkem čehož je, že se látka barví do žluta až do hněda.

Jodid lithný
Struktura jodidu lithného
Obecné
Systematický název	Jodid lithný
Anglický název	Lithium iodide
Sumární vzorec	LiI
Vzhled	Bílá krystalická látka, na vzduchu žloutne
Identifikace
Registrační číslo CAS	10377-51-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	133,85 g/mol
Teplota tání	469 °C
Teplota varu	1 171 °C
Hustota	4,076 g/cm3 (bezvodý) 3,494 g cm−3 (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě	151 g/100 ml (25 °C) 433 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	v methanolu: 343 g/100 ml (20 °C); v acetonu: 42,6 g/100 ml (18 °C); dobře rozpustný v ethanolu
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−2,02 kJ/g
Měrné teplo	0,381 kJ*kg−1K−1
Bezpečnost
GHS07 Varování
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Využití

Jodid lithný se používá jako elektrolyt do lithiových baterií a do baterií stavěných na vysoké teploty.

Výskyt a výroba

Jodid lithný se sice vyskytuje v mořích, ale v příliš malém množství, proto se vyrábí uměle. Výroba je velice jednoduchá:

LiOH + HI → LiI + H₂O

Hydroxid lithný reaguje s jodovodíkem za vzniku vody a jodidu lithného. Alternativně lze použít i reakce se slabou solí, například kyseliny jodovodíkové s uhličitanem lithným.

HI + Li₂CO₃ → LiI + H₂O + CO₂

Nebo jej lze vyrábět reakcí hydridu lithného s jódem.

LiH + I₂ → HI + LiI.

Z ekonomických důvodů se však průmyslově vyrábí prvním zmíněným způsobem.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid lithný na Wikimedia Commons

Autoritní data	GND: 4350765-7

Portály: Chemie