Hydrid lithný

chemická sloučenina

Hydrid lithný (LiH) je sloučenina lithia a vodíku. Je to bezbarvá krystalická látka, běžně však bývá zbarvena do šeda. Jako typický iontový hydrid má vysoký bod tání (689 °C). Jeho hustota je 780 kg/m3 (téměř stejná jako hustota ethanolu).

Hydrid lithný
Iontová struktura hydridu lithného
Iontová struktura hydridu lithného
Obecné
Systematický názevHydrid lithný
Anglický názevLithium hydride
Německý názevLithiumhydrid
Sumární vzorecLiH
Vzhledbezbarvý až šedý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS7580-67-8
SMILES[H-].[Li+]
InChIInChI=1/Li.H/q+1;-1
Vlastnosti
Molární hmotnost7,95 g/mol
Teplota tání688,7 °C
Teplota varu900–1000 °C
Hustota0,78 g.cm−3
Index lomu1,9847
Rozpustnost ve voděhydrolyzuje
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Je nejstabilnější z hydridů alkalických kovů. Vlastnostmi je spíše podobný hydridům kovů alkalických zemin. Ačkoliv je LiH při vyšší teplotě velmi reaktivní, za obyčejné teploty je poměrně stálý. Nereaguje například ani se suchými plyny jako jsou kyslík, chlor nebo chlorovodík. Velmi živě naopak reaguje s vodou za vzniku hydroxidu lithného a vodíku.

LiH + H2O LiOH + H2

Jako typická iontová sloučenina, i tavenina hydridu lithného vede elektrický proud, přičemž se rozkládá na lithium a vodík. Ten se uvolňuje na anodě, což je důkazem toho, že vodík je elektronegativnější složkou této sloučeniny.

Výroba editovat

Jeho výroba vychází z přímé reakce kovového lithia a plynného vodíku:[2]

2 Li + H2   2 LiH

Použití editovat

LiH má velké množství využití. Často je využíván jako sušidlo, prekurzor pro syntézu hydridu lithnohlinitého a při přípravě vodíku. LiH má největší obsah vodíku ze všech iontových hydridů, je 3× větší než v NaH, protože lithium má nejmenší relativní atomovou hmotnost ze všech kovů.

Deuterid lithný (LiD) je explozivní složka v termonukleárních zbraních. Deuterid lithný na rozdíl od tritia není radioaktivní.

Bezpečnost editovat

LiH je zápalný na vzduchu. S vodou reaguje explozivně za vzniku hydroxidu lithného a vodíku.[3]

Odkazy editovat

Reference editovat

  1. a b Lithium hydride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2024-01-31]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. SMITH, R. L.; MISER, J. W. Compilation of the properties of lithium hydride. ntrs.nasa.gov. 1963-01-01. Dostupné online [cit. 2023-10-28]. (anglicky) 
  3. Lithium hydride [online]. 2022-10-28 [cit. 2023-10-28]. Dostupné online. 

Externí odkazy editovat