Avogadrova konstanta

Avogadrova konstanta, nespr. Avogadrovo číslo (není to číslo, protože má fyzikální rozměr) vyjadřuje počet částic v jednotkovém látkovém množství (v 1 molu). Je pojmenována po italském fyzikovi Avogadrovi, její hodnotu však poprvé zjistil Johann Josef Loschmidt roku 1865.

Obsah

Definice, značení, hodnota

Avogadrova konstanta je definována jako celkový počet atomů v dvanácti gramech nuklidu uhlíku ${}_{~6}^{12}{\mbox{C}}$, tedy stabilního izotopu, který obsahuje v jádře šest protonů a šest neutronů.

Avogadrova konstanta se značí N_A (případně L) a v soustavě SI se udává v jednotkách mol⁻¹.

Aktuální experimentálně zjištěná hodnota:

N_A = (6,022 140 857± 0,000 000 074)×10²³ mol⁻¹

Použití ve vědě

Avogadrova konstanta je měřítkem používaným při makroskopickém a mikroskopickém pozorování přírody. Jako taková poskytuje nástroj pro vytváření vztahů mezi ostatními fyzikálními veličinami a konstantami. Například vztah mezi molární plynovou konstantou R a Boltzmannovou konstantou k_B je

$R=k_{\rm {B}}N_{\rm {A}}=8{,}314\,4598(48)\ {\rm {J\,mol^{-1}\,K^{-1}}}.\,$

Vztah mezi Faradayovou konstantou F a elementárním nábojem e je

$F=N_{\rm {A}}e=96\,485{,}332\,89(59)\ {\rm {C\,mol^{-1}}}.\,$

Avogadrova konstanta má těsný vztah k atomové hmotnostní jednotce u,

$1\ {\rm {u}}={\frac {M_{\rm {u}}}{N_{\rm {A}}}}=1{,}660\,539\,040(20)\times 10^{-27}\ {\rm {kg}}$

kde M_u = 10⁻³ kg·mol⁻¹ je konstanta molární hmotnosti.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Avogadro constant na anglické Wikipedii.

Související články

• Avogadrův zákon
• Fyzika částic
• Loschmidtova konstanta
• Molekulová fyzika

Autoritní data: GND: 4394515-6