Otevřít hlavní menu

Siřičitan sodný

chemická sloučenina

Siřičitan sodný (Na2SO3) je rozpustná sodná sůl kyseliny siřičité. Je sloučeninou vznikající například při odsiřování kouřových plynů. Používá se jako konzervant chránící sušené ovoce proti ztrátě barvy, k ochraně masa, také stejně jako thiosíran sodný ke konverzi elementárních halogenů na příslušné kyseliny, ve fotografii a ke snižování hladiny chloru ve vodě v bazénech.

PoužitíEditovat

Siřičitan sodný se využívá především v průmyslu papíru a buničiny. Používá se také při úpravě vody jako scavenger kyslíku, ve fotografii k ochraně vývojky proti oxidaci a k odstranění ustalovače (thiosíranu sodného) z emulze filmu a fotopapíru, dále v textilním průmyslu jako bělicí, odsiřovací a dechlorační činidlo a také v kožedělném průmyslu k zasířování koželužných extraktů. Čistí se jím trinitrotoluen pro vojenské použití. V chemické výrobě se používá jako sulfonační a sulfomethylační činidlo. Lze použít také k výrobě thiosíranu sodného. Mezi další aplikace patří flotace rud, recyklace oleje, konzervace potravin, výroba barviv a čisticích prostředků.

ReakceEditovat

Siřičitan sodný tvoří s aldehydy disiřičitanové adiční sloučeniny, s ketony tvoří kyselinu sulfonovou. Využívá se toho k čištění nebo k izolaci aldehydů a ketonů.

Popisná chemieEditovat

Siřičitan sodný se rozkládá už působením slabých kyselin, přičemž uvolňuje oxid siřičitý.

 

Nasycený vodný roztok má pH cca 9. Roztoky vystavené vzduchu se postupem času oxidují na síran sodný. Pokud se siřičitan sodný nechá vykrystalizovat z vodného roztoku při pokojové nebo nižší teplotě, tvoří heptahydrát. V suchém teplém vzduchu tyto heptahydrátové krystaly vykvétají. Na vzduchu se také oxidují do podoby síranu. Bezvodá forma siřičitanu je proti vzdušné oxidaci mnohem stabilnější[1].

ReferenceEditovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium sulfite na anglické Wikipedii.

  1. Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8451