Sulfid hořečnatý

chemická sloučenina
(přesměrováno z MgS)

Sulfid hořečnatý (chemický vzorec MgS) je anorganická sloučenina krystalizující ve čtverečné soustavě halitové struktury, v čistém stavu bílé barvy, avšak většinou je znečištěn různými nečistotami, kterému dodávají hnědou barvu.

Sulfid hořečnatý
Krystalická struktura
Krystalická struktura
Obecné
Systematický názevSulfid hořečnatý
Ostatní názvyniningerit
Anglický názevMagnesium sulfide, magnesium(II)sulfide, niningerite
Německý názevMagnesiumsulfid, magnesium(II)sulfid
Sumární vzorecMgS
VzhledBílá krystalická látka (čistý)
Identifikace
Registrační číslo CAS12032-36-9
Vlastnosti
Molární hmotnost56,38 g/mol
Teplota tání>2 000 °C
Hustota2,68 g/cm3
Rozpustnost ve voděrozklad
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Průmyslově vzniká při výrobě kovového železa.

Příprava a vlastnosti

editovat

Příprava

editovat

Sulfid hořečnatý se připravuje reakcí síry nebo sulfanu s hořčíkem:

Mg + S → MgS
Mg + H2S → MgS + H2.[2]

Vlastnosti

editovat

Chemické vlastnosti MgS se podobají podobým iontovým sulfidům jako jsou například sulfid sodný, barnatý a vápenatý.

Tato sloučenina reaguje s kyslíkem za vzniku síranu hořečnatého a s vodou za vzniku sulfanu a hydroxidu hořečnatého:

MgS + 2 H2O → H2S + Mg(OH)2.[3]

Použití

editovat

V procesu výroby oceli BOS se odstraňuje síra z nečistého železa z vysoké pece přidáním několika stovek kilogramů práškového hořčíku. Vzniká sulfid hořečnatý, který plove na roztaveném železe a je odstraněn.[4]

Také se používá jako polovodič, který je zajímavý tím, že vyzařuje modrozelené světlo, tato jeho vlastnost je známa od začátku 20. století.[5]

Výskyt v přírodě

editovat

MgS se vzácně vyskytuje v meteoritech jako minerál niningerit.
Také bývá nacházen v některých uhlíkových hvězdách.[6]

Bezpečnost

editovat

Při dotyku s vlhkostí MgS vytváří sulfan.

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium sulfide na anglické Wikipedii.

  1. a b Magnesium sulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Guntert, O. J.; Faessler, A. „Lattice constants of the alkaline earth sulfides MgS, CaS, SrS, and BaS“ Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1956), volume 107, pages 357-61.
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. Irons, G. A.; Guthrie, R. I. L. „Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron“ Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp. 114-21
  5. Tiede, E. „Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)“ Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9
  6. Goebel, J. H., and Moseley, S. H., „MgS Grain Component in Circumstellar Shells“, Astrophysical Journal (Letters) 290, L35 (1985)

Externí odkazy

editovat