Sulfid hořečnatý
Sulfid hořečnatý (chemický vzorec MgS) je anorganická sloučenina krystalizující ve čtverečné soustavě halitové struktury, v čistém stavu bílé barvy, avšak většinou je znečištěn různými nečistotami, kterému dodávají hnědou barvu.
| Sulfid hořečnatý | |
|---|---|
 Krystalická struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | Sulfid hořečnatý |
| Ostatní názvy | niningerit |
| Anglický název | Magnesium sulfide, magnesium(II)sulfide, niningerite |
| Německý název | Magnesiumsulfid, magnesium(II)sulfid |
| Sumární vzorec | MgS |
| Vzhled | Bílá krystalická látka (čistý) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 12032-36-9 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 56,38 g/mol |
| Teplota tání | >2 000 °C |
| Hustota | 2,68 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | rozklad |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS05  GHS06  GHS07  GHS09 Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Průmyslově vzniká při výrobě kovového železa.
Příprava a vlastnosti
editovatPříprava
editovatSulfid hořečnatý se připravuje reakcí síry nebo sulfanu s hořčíkem:
Mg + S → MgS
Mg + H2S → MgS + H2.[2]
Vlastnosti
editovatChemické vlastnosti MgS se podobají podobým iontovým sulfidům jako jsou například sulfid sodný, barnatý a vápenatý.
Tato sloučenina reaguje s kyslíkem za vzniku síranu hořečnatého a s vodou za vzniku sulfanu a hydroxidu hořečnatého:
Použití
editovatV procesu výroby oceli BOS se odstraňuje síra z nečistého železa z vysoké pece přidáním několika stovek kilogramů práškového hořčíku. Vzniká sulfid hořečnatý, který plove na roztaveném železe a je odstraněn.[4]
Také se používá jako polovodič, který je zajímavý tím, že vyzařuje modrozelené světlo, tato jeho vlastnost je známa od začátku 20. století.[5]
Výskyt v přírodě
editovatMgS se vzácně vyskytuje v meteoritech jako minerál niningerit.
Také bývá nacházen v některých uhlíkových hvězdách.[6]
Bezpečnost
editovatPři dotyku s vlhkostí MgS vytváří sulfan.
Reference
editovatV tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium sulfide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Magnesium sulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Guntert, O. J.; Faessler, A. „Lattice constants of the alkaline earth sulfides MgS, CaS, SrS, and BaS“ Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1956), volume 107, pages 357-61.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Irons, G. A.; Guthrie, R. I. L. „Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron“ Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp. 114-21
- ↑ Tiede, E. „Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)“ Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9
- ↑ Goebel, J. H., and Moseley, S. H., „MgS Grain Component in Circumstellar Shells“, Astrophysical Journal (Letters) 290, L35 (1985)
Externí odkazy
editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu Sulfid hořečnatý na Wikimedia Commons
