Fluorid osmiový

fluorid osmiový
Obecné
Systematický název	Fluorid osmiový
Anglický název	Osmium hexafluoride
Německý název	Osmium(VI)-fluorid
Sumární vzorec	OsF6
Vzhled	žluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	13768-38-2
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	237-382-5
PubChem	123327
SMILES	F[Os](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Os/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 ; Key: MLKFZZUUYQWFMO-UHFFFAOYSA-H
Vlastnosti
Molární hmotnost	304,22 g/mol
Teplota tání	33,4 °C (92,1 °F; 306,5 K)
Teplota varu	47,5 °C (117,5 °F; 320,6 K)
Hustota	5,09 g/cm3
Struktura
Krystalová struktura	ortorombická
Hrana krystalové mřížky	a = 938,7 pm, b = 854,3 pm, c = 494,4 pm
Tvar molekuly	oktaedr
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid osmiový je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem OsF₆.

Příprava

Fluorid osmiový se připravuje přímou reakcí kovového osmia s nadbytkem fluoru za teploty 300 °C:

Os + 3 F₂ → OsF₆

Vlastnosti

Fluorid osmiový je žlutá krystalická látka, která taje při 33,4 °C a vře při 47,5 °C.^[1] Pevná struktura měřená při −140 °C tvoří krystaly v ortorombické soustavě s prostorovou grupou Pnma (Číslo 62) a hranami mřížky a = 938,7 pm, b = 854,3 pm a c = 494,4 pm.^[2] Na jednu elementární buňku připadají čtyři molekuly. Hustota fluoridu osmiového je 5,09 g·cm⁻³.^[2]

Samotná molekula fluoridu osmiového (forma důležitá pro kapalnou a plynnou fázi) má oktaedrickou molekulovou geometrii, které odpovídá bodová grupa O_h. Délka vazby Os–F je 1,827 Å.^[2]

Částečnou hydrolýzou fluoridu osmiového vzniká tetrafluorid-oxid osmiový, OsOF₄.^[3]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Osmium hexafluoride na anglické Wikipedii.

↑ LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2804 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. Sekce 4: Physical Constants of Inorganic Compounds, s. 4–85. (anglicky)
↑ ^a ^b ^c DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-05-01, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. Dostupné online [cit. 2023-12-29]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic052029f. PMID 16634614. (anglicky)
↑ PAINE, R. T. Partial hydrolysis of rhenium and osmium hexafluorides. An improved synthesis and characterization of rhenium oxide tetrafluoride. Inorganic Chemistry. 1973-06-01, roč. 12, čís. 6, s. 1457–1458. Dostupné online [cit. 2023-12-29]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50124a060. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid osmiový na Wikimedia Commons

[1] LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2804 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. Sekce 4: Physical Constants of Inorganic Compounds, s. 4–85. (anglicky)

[:0-2] DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-05-01, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. Dostupné online [cit. 2023-12-29]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic052029f. PMID 16634614. (anglicky)

[3] PAINE, R. T. Partial hydrolysis of rhenium and osmium hexafluorides. An improved synthesis and characterization of rhenium oxide tetrafluoride. Inorganic Chemistry. 1973-06-01, roč. 12, čís. 6, s. 1457–1458. Dostupné online [cit. 2023-12-29]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50124a060. (anglicky)

[1]

[2]

[3]