Otevřít hlavní menu

Změny

Odebráno 10 bajtů ,  před 10 měsíci
Typický je příklad nejdůležitější rtuťné sloučeniny – [[chlorid rtuťný|chloridu rtuťného]], ''kalomelu'' Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>. Je to bílá krystalická látka velmi málo rozpustná ve vodě stejně jako [[chlorid stříbrný|AgCl]]. Je sice toxický jako všechny soli rtuti, ale vzhledem k nízké rozpustnosti se jen velmi obtížně může dostat z&nbsp;trávicího traktu do krevního řečiště. V&nbsp;dřívějších dobách byl dokonce medicínsky využíván jako [[laxativum|projímadlo]].
 
* Značný význam má však kalomel v&nbsp;[[analytická chemie|analytické chemii]]. V&nbsp;elektrochemii je prakticky nejvíce používanou [[referenční elektroda|referenční elektrodou]] kalomelová elektroda, jejíž potenciál je prakticky neměnný a je dán pouze velmi nízkou ale stálou koncentrací [[ion]]tů Hg<sub>{{su|b=2</sub><sup>|p=2+</sup>}} uvolněných z&nbsp;kalomelu v&nbsp;roztoku [[chlorid draselný|chloridu draselného]] (KCl).
 
* Na přípravu roztoku rtuťné soli se používá [[dusičnan rtuťný]] (Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>), přičemž na dno roztoku se dává kapka kovové rtuti, aby nedocházelo k&nbsp;nežádoucím redoxním dějům.
* Další uplatnění nalézá kalomel v&nbsp;[[gravimetrie|gravimetrické]] analýze platinových kovů, kde působí jako selektivní redukční činidlo. Podle podmínek reakce ([[teplota]] roztoku, [[pH|kyselost]]) redukuje přídavek kalomelu různé skupiny drahých kovů jako [[platina]], [[rhodium]] a [[iridium]].
 
=== Sloučeniny Hg<sup>+2+</sup> ===
[[Soubor:Minamata memorial (1).jpg|náhled|vpravo|250px|Památník obětem v japonské Minamatě]]
Svým chemickým chováním připomínají měďnaté soli.