Atomový orbital: Porovnání verzí

 

'''Orbital g'''<ref group="pozn.">Orbitaly g, h, … sice nejsou zaplněny v základních energetických stavech v žádném z dosud známých atomů, není na nich však nic hypotetického. Příslušejí jistým vyšším energetickým stavům elektronů v obalu - i v atomu vodíku může být elektron ve vzbuzeném stavu odpovídajícím orbitalu g, dokud atom nepřejde do stabilního základního stavu. První prvek v základním stavu s částečně zaplněným orbitalem g by měl být prvek s protonovým číslem 121.</ref> (''l'' = 4) je 9× degenerovaný, magnetické číslo ''m'' = -4,-3,-2,-1,0,1,2,3,4; podobně pro vyšší ''l''. Obecně platí, že orbitaly jsou (2''l''+1)-krát degenerované.

 

'''Zaplněnost orbitalů elektrony''' se označuje podle obecného vzorce

 

== Externí odkazy ==

* {{en}} [http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/ Galerie atomových orbitalů Orbitron (University of Sheffield))]