Monofluorid kyslíku
Monofluorid kyslíku je nestabilní anorganická sloučenina s chemickým vzorcem OF.[1][2][3] Je to nejjednodušší fluorid kyslíku.
| Monofluorid kyslíku | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Monofluorid kyslíku |
| Anglický název | Oxygen monofluoride |
| Německý název | Sauerstofffluorid-Radikal |
| Sumární vzorec | OF |
| Vzhled | nestabilní plyn |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 12061-70-0 |
| PubChem | 6432002 |
| ChEBI | CHEBI:30242 |
| SMILES | [O]F |
| InChI | InChI=1S/FO/c1-2
Key: FXOFAYKVTOLJTJ-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 35 g/mol |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava editovat
Monofluorid kyslíku je radikál, který může být připraven termickým nebo fotolytickým rozkladem difluoridu kyslíku:[4]
- OF2 → OF + F
Lze jej také připravit reakcí fluoru a ozonu:[5]
- F + O3 → OF + O2
Atmosféra editovat
V atmosféře se vyskytují radikály fluoru a kyslíku, jako O2F a OF. Tyto radikály se podílejí na ničení ozonu v atmosféře. Předpokládá se, že monofluoridové radikály nehrají tak významnou roli při poškozování ozonu, protože volné atomy fluoru v atmosféře reagují s methanem za vzniku kyseliny fluorovodíkové, která se sráží v dešti. Tím se snižuje dostupnost volných iontů fluoru pro atomy kyslíku se kterými reagují a ničí molekuly ozonu:[6]
- O3 + F → O2 + OF
- O + OF → O2 + F
Reference editovat
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Oxygen monofluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ COLUSSI, A.J.; GRELA, M.A. Rate of the reaction between oxygen monofluoride and ozone. Chemical Physics Letters. 1994-10, roč. 229, čís. 1-2, s. 134–138. Dostupné online [cit. 2023-11-20]. DOI 10.1016/0009-2614(94)01021-8. (anglicky)
- ↑ LANGHOFF, Stephen R.; BAUSCHLICHER, Charles W.; PARTRIDGE, Harry. Theoretical study of the dipole moment of oxygen monofluoride (OF). Chemical Physics Letters. 1983-11, roč. 102, čís. 4, s. 292–298. Dostupné online [cit. 2023-11-20]. DOI 10.1016/0009-2614(83)87044-4. (anglicky)
- ↑ INFORMATICS, NIST Office of Data and. Oxygen monofluoride. webbook.nist.gov [online]. [cit. 2023-11-20]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ HAUPT, Axel. Organic and Inorganic Fluorine Chemistry: Methods and Applications. [s.l.]: Walter de Gruyter GmbH & Co KG 642 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-065933-7. S. 99. (anglicky)
- ↑ Полный текст обзора. www.uspkhim.ru [online]. [cit. 2023-11-20]. Dostupné online. (rusky)
- ↑ FRANCISCO, J. S. An ab initio investigation of the significance of the HOOF intermediate in coupling reactions involving FOO x and HO x species. The Journal of Chemical Physics. 1993-02-01, roč. 98, čís. 3, s. 2198–2207. Dostupné online [cit. 2023-11-20]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.464199. (anglicky)