Hexafluorethan

chemická sloučenina

Hexafluorethan (též perfluorethan) je fluorovaný derivát uhlovodíku se vzorcem F3C-CF3.

Hexafluorethan
Strukturní vzorec

Strukturní vzorec

Kuličkový model

Kuličkový model

Obecné
Systematický název 1,1,1,2,2,2-hexafluorethan
Ostatní názvy Perfluorethan
Sumární vzorec C2F6
Vzhled bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 138,01 g/mol
Teplota tání −100,6 °C
Teplota varu −78,2 °C (některé zdroje uvádí jinak)
Hustota 5,716 kg/m3
Rozpustnost ve vodě asi 1,5 mg/100 ml
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Málo rozpustný v ethanolu
Bezpečnost
GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
[1]
Varování[1]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

VyužitíEditovat

Jakožto freon se používal jako chladivo. Čistý hexafluorethan se používá málokdy, nejčastěji se používal se směsi s trifluorethanem. Směs, ve které je 61 % hexafluorethanu a 39 % trifluormethanu se označuje R508A; 54 % hexafluorethanu a 46 % trifluormethanu jako R508B. Dále se používá v elektrotechnickém průmyslu. Používá se k leptání silicidů, oxidu křemičitého a křemíku, čehož se využívá při výrobě křemíkových polovodičů.

Vliv na životní prostředí a člověkaEditovat

Podle IPCC se jedná o silný skleníkový plyn a má vliv na globální oteplování. K rozpadu této molekuly v atmosféře dojde za asi 10 000 let.[zdroj?] Tato látka se uvolňuje do atmosféry společně s tetrafluormethanem při výrobě hliníku Hall-Héroultovým procesem.

Při vdechování může způsobit bolesti hlavy, nevolnost, závratě a poškození kardiovaskulárního systému (především srdce). Dlouhodobá expozice může způsobit vážné poškození srdce. Vzhledem k tomu, že má vyšší hustotu než vzduch, může dojít v uzavřených prostorech a ve snížených prostorech i k udušení.

ReferenceEditovat

  1. a b Hexafluoroethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazyEditovat