Hexafluorethan

Hexafluorethan (též perfluorethan) je fluorovaný derivát uhlovodíku se vzorcem F₃C-CF₃.

Hexafluorethan
Strukturní vzorec
Kuličkový model
Obecné
Systematický název	1,1,1,2,2,2-hexafluorethan
Ostatní názvy	Perfluorethan
Sumární vzorec	C2F6
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	76-16-4
Vlastnosti
Molární hmotnost	138,01 g/mol
Teplota tání	−100,6 °C
Teplota varu	−78,2 °C (některé zdroje uvádí jinak)
Hustota	5,716 kg/m3
Rozpustnost ve vodě	asi 1,5 mg/100 ml
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Málo rozpustný v ethanolu
Bezpečnost
GHS04 Varování
NFPA 704	0 1 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Využití

Jakožto freon se používal jako chladivo. Čistý hexafluorethan se používá málokdy, nejčastěji se používal se směsi s trifluorethanem. Směs, ve které je 61 % hexafluorethanu a 39 % trifluormethanu se označuje R508A; 54 % hexafluorethanu a 46 % trifluormethanu jako R508B. Dále se používá v elektrotechnickém průmyslu. Používá se k leptání silicidů, oxidu křemičitého a křemíku, čehož se využívá při výrobě křemíkových polovodičů.

Vliv na životní prostředí a člověka

Podle IPCC se jedná o silný skleníkový plyn a má vliv na globální oteplování. K rozpadu této molekuly v atmosféře dojde za asi 10 000 let.^[zdroj?] Tato látka se uvolňuje do atmosféry společně s tetrafluormethanem při výrobě hliníku Hall-Héroultovým procesem.

Při vdechování může způsobit bolesti hlavy, nevolnost, závratě a poškození kardiovaskulárního systému (především srdce). Dlouhodobá expozice může způsobit vážné poškození srdce. Vzhledem k tomu, že má vyšší hustotu než vzduch, může dojít v uzavřených prostorech a ve snížených prostorech i k udušení.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Hexafluorethan na Wikimedia Commons

Autoritní data	GND: 4404309-0

Portály: Chemie