Ethyl-nitrát

chemická sloučenina

Ethyl-nitrát (CH3CH2NO3) se používá v organické syntéze a jako meziprodukt při přípravě některých léků, barviv a aromatických látek.

Ethyl-nitrát
Ethyl Nitrate Structural Formulae V.1.svg
Obecné
Systematický název ethyl-nitrát
ethylester kyseliny dusičné
Funkční vzorec CH3CH2NO3
Sumární vzorec C2H5NO3
Vzhled bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 91,07 g/mol
Teplota tání −102 °C
Teplota varu 87 °C
Bezpečnost
GHS01 – výbušné látky
GHS01
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Ethyl-nitrát se nachází v atmosféře, kde může reagovat s jinými plyny a tím tvořit smog. Původně se myslelo, že je to znečišťující látka, která je tvořená hlavně při spalování fosilních paliv, ale nedávná analýza vzorků vody oceánů ukazují, že alkyl-nitráty je nasycená chladná voda v místech, kde stoupá z hlubin. Proto se usuzuje, že alkyl-nitráty jsou pravděpodobně tvořeny přírodními procesy.[2]

PřípravaEditovat

Ethyl-nitrát se připravuje probubláváním plynného nitrylfluoridu přes ethanol při teplotě −10 °C.[3][4]

ReferenceEditovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethyl nitrate na anglické Wikipedii.

  1. a b Ethyl nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. S. Perkins. Ocean yields gases that had seemed humanmade. sciencenews.org. Science News, August 12, 2002. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-10-17. (anglicky) 
  3. G. Hetherington and R. L. Robinson. Nitryl fluoride as a nitrating agent. J. Chem. Soc.. 1954, s. 3512. DOI 10.1039/JR9540003512. (anglicky) 
  4. B. S. Fedorov and L. T. Eremenko. Nitration of alcohols by nitryl fluoride. Russian Chemical Bulletin. 1997, s. 1022–1023. DOI 10.1007/BF02496138. (anglicky) 

Externí odkazyEditovat