Chlorid titanatý

chemická sloučenina

Chlorid titanatý (TiCl2) je anorganická sloučenina, která obsahuje titan v oxidačním čísle II, tedy v nejmenším oxidačním čísle, v jakém se titan vyskytuje ve sloučeninách. Tato černá krystalická látka byla zatím poměrně málo prozkoumána kvůli své vysoké reaktivitě.[2] Je to také silné redukční činidlo: má vysokou afinitu ke kyslíku a s vodou reaguje za vzniku vodíku.

Chlorid titanatý
Model molekuly chloridu titanatého
Model molekuly chloridu titanatého
Obecné
Systematický názevChlorid titanatý
Anglický názevTitanium(II) chloride
Německý názevTitan(II)-chlorid
Sumární vzorecTiCl2
VzhledČerné šesterečné krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS10049-06-6
PubChem66228
SMILES[Ti+2].[Cl-].[Cl-]
InChIInChI=1S/2ClH.Ti/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost118,77 g/mol
Teplota tání1 035 °C
Teplota varu1 500 °C
Struktura
Krystalová strukturašesterečná
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

editovat

Obvyklá příprava chloridu titanatého spočívá v tepelné disproporcionaci chloridu titanitého:

2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4

Odpovídající reakce se také používá pro rozklad chloridu vanaditého na chlorid vanadnatý a vanadičitý.

Struktura

editovat

TiCl2 krystalizuje ve vrstevnaté struktuře stejně jako jodid kademnatý.[3][4]

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Titanium (II) chloride na anglické Wikipedii.

  1. a b Titanium dichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. Gal'perin, E. L.; Sandler, R. A. TiCI2. Kristallografiya. 1962, s. 217–19.. 
  4. Baenziger, N. C.; Rundle, R. E. TiCI2. Acta Cryst.. 1948, s. 274–274. DOI 10.1107/S0365110X48000740.