Hořčík: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m →Výskyt v přírodě: (chem.) typogr. |
Vylepšení informací značky: revertováno vulgarity editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 150:
* Elementární hořčík je silným [[redukční činidlo|redukčním]] činidlem a jemně rozptýlený kov se využívá k redukcím v organické syntéze a k redukční výrobě jiných kovů (např. [[uran (prvek)|uranu]]) z roztoků jejich solí. V organické syntéze se využívají zejména [[Grignardovo činidlo|Grignardova činidla]], za jejichž objev získal [[Victor Grignard]] [[Nobelova cena|Nobelovu cenu]].
* Velká reaktivita kovového hořčíku se uplatňuje v [[metalurgie|metalurgii]], kde jeho přídavky odstraňují malá množství [[síra|síry]] nebo [[kyslík]]u z roztavené [[ocel]]i. Se směsí s [[Oxid vápenatý|CaO]] se využívá k odsířování surového [[Železo|železa]] a deoxidaci neželezných kovů. piča
* Reakce hořčíku s kyslíkem probíhá za vývoje značného množství [[teplo|tepla]] (lze tak dosáhnout teplot kolem 2200 °C) a intenzivního [[světlo|světelného]] záření. Zapálit hořčík ve formě tenké fólie je velmi snadné a může být startérem [[hoření]] v různých pyrotechnických aplikacích. Nejznámější příklad pyrotechnické aplikace je [[bengálský oheň]], který se i dnes používá při různých oslavách. Hořčík se při tom používá k zesílení intenzity a zvětšení plamene. Popřípadě lze hořčík v podobě pilin použít k jiskření připomínajícímu jiskření prskavky. V minulosti se směsi práškového hořčíku s okysličovadlem ([[Chlorečnan draselný|KClO<sub>3</sub>]], [[Dusičnan barnatý|Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]], [[Chloristan draselný|KClO<sub>4</sub>]]) po zapálení používaly namísto dnešních [[fotografie|fotografických]] blesků. Díky tomu, že je v závislosti na množství možné dosáhnout téměř neomezeného světelného výkonu, se tyto tzv. osvětlovací slože používají ještě dnes při fotografování rozsáhlých podzemních prostor.
| |||