Síran manganatý: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
odkazy |
m odstranění odrážek u šablony {{Překlad}}; kosmetické úpravy |
||
Řádek 12:
tetrahydrát: růžová látka
|Molární hmotnost=151,001 g/mol (''čistá látka, bezvodý'')<
|Teplota tání= 710 °C (''bezvodý'')
27 °C (''tetrahydrát'')
|Teplota varu= 850 °C
|Hustota=3,25 g/cm³ (''bezvodý'')<
|Rozpustnost= 39,3 g/100 ml (''24 °C'')<
|Struktura=zobrazit
|Krystalová struktura= [[Krystalografická soustava#Jednoklonná (monoklinická)|Jednoklonná]]
Řádek 35:
Této látky bylo roku [[2005]] vyrobeno asi 260 tisíc tun.
== Výroba ==
Průmyslově se látka vyrábí reakcí kyseliny sírové s [[kov]]ovým manganem:<br />
Mn + [[kyselina sírová|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → [[vodík|H<sub>2</sub>]] + MnSO<sub>4</sub><br />
Tato látka vzniká při reakci [[oxid siřičitý|oxidu siřičitého]] a [[oxid manganičitý|oxidu manganičitého]], dle rovnice: <br />
[[oxid manganičitý|MnO<sub>2</sub>]] + [[oxid siřičitý|SO<sub>2</sub>]] → MnSO<sub>4</sub><br />
Další možností výroby - poněkud neobvyklou - je reakce oxidu manganičitého s kyselinou sírovou a [[Kyselina šťavelová|kyselinou šťavelovou]]. Takto vzniká při [[manganometrie|manganimetrii]]:<br />
MnO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + [[Kyselina šťavelová|C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub>]] → MnSO<sub>4</sub> + 2CO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O<br />
== Využití ==
Tato látka se používá při galvanickém pokovení, a dále na výrobu jiných, složitějších sloučenin obsahujících mangan. Rovněž je tato látka vytvářena při čištění manganu, zejména od železitých sloučenin.
== Zdroje ==
* http://www.youtube.com/watch?v=2gXByJkg0iY
{{Portály|Chemie}}
| |||