Verze z 31. 3. 2008, 19:17 editovat A0 (diskuse \| příspěvky) 16 076 editací m Robot opravil přesměrování na Celulosa - Změněn(y) odkaz(y) na Celulóza ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 18. 4. 2008, 21:39 editovat zrušit editaci A0 (diskuse \| příspěvky) 16 076 editací m Upřesnění odkazu na rozcestník Báze - Změněno na Báze (chemie); cosmetic changes Přejít na další porovnání →
Řádek 7: [[Ion]]ty [[kov]]ů jsou často [[Lewisova kyselina\|Lewisovy kyseliny]], proto ve vodě hydrolyzují za vzniku ''bazické soli''. Typickým příkladem je hydrolýza [[chlorid hlinitý\|chloridu hlinitého]], který se ve vodném prostředí vyskytuje ve formě hexaaquahlinitého kationtu. : [Al(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> + H<sub>2</sub>O ~~↔~~↔ [Al(OH)(H<sub>2</sub>O)<sub>5</sub>]<sup>2+</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ===Hydrolýza esterů=== Existují dva mechanismy hydrolýzy [[estery\|esterů]], [[~~báze~~Báze (chemie)\|bazická]] a [[kyselina\|kyselá]] hydrolýza. Kyselá hydrolýza je zahájena protonací [[karbonyl]]ové skupiny, čímž dojde k usnadnění nukloefilního ataku molekuly vody. Bazická hydrolýza se provádí [[reflux]]ováním esteru s vodným roztokem silné báze, např. [[hydroxid sodný\|hydroxidu sodného]]. === Příklady hydrolýzy === 1. sůl silné zásady a slabé kyseliny: :Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ~~↔~~↔ 2 Na<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>~~−~~−</sup> :2 Na<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>~~−~~−</sup> + 2 H<sub>2</sub>O ~~↔~~↔ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 Na<sup>+</sup> + 2 OH<sup>-</sup> vznikne zásaditý roztok 2. sůl slabé zásady a silné kyseliny: :Al<sup>3+</sup> + 3 Cl<sup>~~−~~−</sup> ~~↔~~↔ Al(OH)<sub>3</sub> + 3 Cl<sup>~~−~~−</sup> + 3 H<sup>+</sup> kyselý roztok 3. sůl silné kyseliny a silné zásady :Na<sup>+</sup> + Cl<sup>~~−~~−</sup> + H<sub>2</sub>O ~~↔~~↔ Na<sup>+</sup> + Cl<sup>~~−~~−</sup> + H<sub>2</sub>O neutrální roztok 4. Bazická hydrolýza esteru

Hydrolýza: Porovnání verzí