Verze z 11. 11. 2021, 20:33 editovat M97uzivatel (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Výjimky z blokování IP adres 76 408 editací nepracuje se ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 11. 11. 2021, 20:41 editovat zrušit editaci Hugo (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Patroláři 16 064 editací m překlepy, formulace značka: editace z Vizuálního editoru Přejít na další porovnání →
Řádek 30: == Vlastnosti== Jako kapalina je tato látka bezbarvá. Nejsilnější ~~čáry~~pásy v [[infračervená spektroskopie\|infračerveném spektru]] má při 1330 cm<sup>−1</sup>, 3010 cm<sup>−1</sup> a 1185 cm<sup>−1</sup>. Její teplota tání činí −161,5 °C a teplota varu je −20,2 °C. Řádek 41: Vzhledem ke své nebezpečnosti nebyla tato sloučenina významněji zkoumána do roku 1921, kdy [[Alfred Stock]] a Friedrich Zeidler použili na její přípravu reakci plynného [[chlorid boritý\|chloridu boritého]] s [[dimethylzinek\|dimethylzinkem]].<ref>{{Citace periodika \| autor1 = A. Stock \| autor2 = F. Zeidler \| titul = Zur Kenntnis des Bormethyls und Boräthyls \| periodikum = Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft A/B \| rok vydání = 1921 \| strany = 531–541 \| url = https://zenodo.org/record/1426689 \| doi = 10.1002/cber.19210540321}}</ref> Trimethylboran může být také připraven z [[Grignardovo činidlo\|Grignardových činidel]], pak ovšem obsahuje nečistoty ~~vtniklé~~vzniklé z rozpouštědla. V malém množství může být, s 98% [[výtěžnost reakce\|výtěžností]]), vytvořen reakcí [[trimethylhliník]]u s [[bromid boritý\|bromidem boritým]] ve směsi [[dibutylether]]u a [[hexan]]u.<ref name=IS>{{Citace periodika \| autor = William S. Rees \| titul = Trimethylborane \| periodikum = [[Inorganic Syntheses]] \| rok vydání = 1990 \| strany = 339}}</ref> K dalším možným postupům patří reakce tributylborátu s chloridem trimethylhlinitým a [[tetrafluorboritany\|tetrafluorboritanu]] draselného s trimethylhliníkem.<ref>{{Citace periodika \| autor1 = Roland Köster \| autor2 = Paul Binger \| autor3 = Wilhelm V. Dahlhoff \| titul = A Convenient Preparation of Trimethylborane and Triethylborane \| periodikum = Synthesis and Reactivity in Inorganic and Metal-Organic Chemistry \| rok vydání = 1973 \| strany = 359–367 \| doi = 10.1080/00945717308057281}}</ref> Řádek 54: Trimethylboran je silnou [[Lewisova teorie kyselin a zásad\|Lewisova kyselina]], vytváří adukty s [[amoniak]]em: (NH<sub>3</sub>):B(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>.<ref name=nbs/> i jinými Lewisovými zásadami. Lewisovská kyselost B(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> byla analyzována pomocí [[ECW model]]u, kde se zjistilyhodnoty E<sub>A</sub> = 2,90 a C<sub>A</sub> = 3,60. Při vzniku aduktu s [[trimethylamin]]em se objevuje [[sterické efekty\|sterické odpuzování]] atomů N methylových skupin na B. ECW modelem lze určit sílu těchto sterických efektů. Trimethylboran za pokojové teploty reaguje s&~~nbspp~~nbsp;vodou a chlorem. Také může reagovat s mastnotou, ovšem nikoliv s [[polytetrafluorethylen]]em nebo sklem.<ref name=IS/> Trimethylboran rovněž vstupuje do ~~erakce~~reakce s [[diboran]]em, kde dochází k [[disproporcionace\|disproporcionaci]] na [[methyldiboran]] a [[dimethyldiboran]], (CH<sub>3</sub>)BH<sub>2</sub>.BH<sub>3</sub> a (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>BH.BH<sub>3</sub>. V plynném skupenství reaguje s [[trimethylfosfin]]em za vzniku pevné soli, přičemž reakční teplo je −170 kJ/mol. Tento adukt má [[skupenské teplo sublimace]] −103 kJ/mol. Řádek 67: Trimethylboran se používá k počítání neutronů, kde musí být velmi čistý.<ref name=nbs>{{Citace periodika \| autor = Gaylon S. Ross et al. \| titul = Preparation of High Purity Trimethylborane \| periodikum = Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A \| datum vydání = 1961-10-02 \| url = http://nvl.nist.gov/pub/nistpubs/jres/066/1/V66.N01.A06.pdf}}</ref> Také se využívá při [[chemická depozice z plynné fáze\|chemických depozicích z plynné fáze]] v případech, kde je třeba bor a uhlík ~~ukládat~~deponovat společně. == Reference ==

Trimethylboran: Porovnání verzí