Aktivační energie: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
Doplnění textu, obrázků a modrých odkazů značka: editace z Vizuálního editoru |
m {{Autoritní data}}; kosmetické úpravy |
||
Řádek 1:
'''Aktivační energie''' je minimální [[energie]], kterou musí mít částice reagujících látek, aby při jejich srážce mohlo dojít k [[Chemická reakce|chemické reakci]]. Zjednodušeně je to energie potřebná k zahájení chemické reakce. Nejčastěji se značí E<sub>a</sub> a její jednotkou je kJ/mol.
U řady chemických reakcí mají částice při srážce dostatečnou energii na to, aby mohly hned reagovat. U některých musí být energie dodána (například zahřátím), aby dosáhla hodnoty aktivační energie.<ref>{{Citace elektronického periodika
Řádek 9:
== Mechanismus chemických reakcí ==
Jsou dvě základní teorie mechanismu chemických reakcí – teorie aktivních srážek a teorie aktivovaného komplexu. Obě vycházejí se stejných předpokladů. Aby mohly [[
Dostatečná energie k reakci je určena součtem [[Kinetická energie|kinetické]] a [[potenciální energie]] částice. Kinetická energie částice je dána jejím pohybem v prostoru. Potencionální energie je ovlivněna více složkami, zásadní je [[Rotace|rotační]] a [[Vibrace|vibrační]] energie částice. Při srážce molekul dochází k tomu, že se kinetická energie přemění na potenciální.
Řádek 29:
Na počátku mají molekuly X<sub>2</sub> a Y<sub>2</sub> celkovou potenciální energii E<sub>1</sub>. K rozštěpení (disociaci) molekul může dojít, jestliže dojde ke srážce a energie molekul překročí potenciální barieru E<sub>2</sub>. Nejmenší možné množství energie, které je třeba k rozštěpení molekul je aktivační energie E<sub>a</sub>. Disociované atomy 2X a 2Y se pak sloučí na dvě molekuly XY za uvolnění vazebné energie E<sub>v</sub>. Rozdíl mezi spotřebovanou akční energií a vazebnou energií je reakční teplo '''∆'''H:
'''∆'''H =
== Teorie aktivovaného komplexu ==
Řádek 45:
Na počátku mají molekuly X<sub>2</sub> a Y<sub>2</sub> celkovou potenciální energii E<sub>1</sub>. Jestliže dojde ke srážce a energie molekul překročí potenciální barieru E<sub>2</sub>, dojde k vytvoření aktivovaného komplexu s přechodnými vazbami. Nejmenší možné množství energie, které je třeba ke vzniku aktivovaného komplexu je aktivační energie E<sub>a</sub>. Na rozdíl od teorie aktivních srážek (znázorněno červenou přerušovanou čarou) je aktivační energie pro vznik aktivovaného komplexu nižší, než aktivační energie potřebná k disociaci molekul. Aktivovaný komplex se rozpadne za uvolnění energie rozpadu komplexu E<sub>r</sub> na dvě molekuly XY. Rozdíl mezi spotřebovanou akční energií a energií rozpadu je reakční teplo '''∆'''H:
'''∆'''H =
== Související články ==
* [[Kation]]t
* [[
* [[Elektronegativita]]
* [[Ionizační energie]]
Řádek 66 ⟶ 65:
=== Externí odkazy ===
* {{Commonscat}}
* Tento text je z části překladem z anglické a německé Wikipedie
{{Autoritní data}}
{{Portály|Fyzika|Chemie}}
| |||