Elektronová afinita: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m {{Commonscat}}; kosmetické úpravy |
Doplnění textu, modrých odkazů a obrázku značka: editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 1:
[[Soubor:Electron affinity of the elements.svg|náhled|388x388pixelů|Graf závislosti elektronové afinity prvků na jejich atomovém čísle]]
'''Elektronová afinita''' (někdy též '''elektroafinita''') je množství [[energie]], které se uvolní, když neutrální [[atom]] nebo [[molekula]] získá elektron z vnějšku. Elektrony jsou snadněji vázány takovými atomy, jejichž [[Valenční elektron|elektronová valenční vrstva]] je zaplněna
Po přijetí elektronu prvkem v základním stavu vzniká [[Anion|aniont]]. Anionty snadno tvoří prvky s velkou elektronovou afinitou (například [[halogenidy]] [[Fluor|F]], [[Chlor|Cl]], [[Brom|Br]], [[Jod|I]]), [[Kation|kationty]] prvky s nízkou elektronegativitou (například alkalické kovy [[Lithium|Li]], [[Sodík|Na]], [[Draslík|K]], [[Rubidium|Rb]]).
== Dělení podle velikosti afinity ==▼
Podle elektronové afinity lze [[chemický prvek|prvky]] rozdělit na:▼
* '''[[elektropozitivní prvek|Elektropozitivní prvky]]''' – jsou to prvky, které mají malou afinitu k [[elektron]]ům, tzn. mají schopnost odštěpovat [[valenční elektron]]y a vytvářet [[kation]]ty.▼
* '''[[elektronegativní prvek|Elektronegativní prvky]]''' – jsou to prvky, které mají velkou afinitu k elektronům, tzn. mají schopnost poutat elektrony a vytvářet [[anion]]ty.▼
== Definice elektronové afinity ==
Elektronová afinita atomu nebo molekuly je definována jako množství energie uvolněné při připojení elektronu k neutrálnímu atomu nebo molekule (''X'') v [[Plyn|plynném stavu]] (''g'') za vzniku záporného iontu:
''X(g)'' + e<sup>−</sup> → ''X<sup>−</sup>(g)'' + energie
▲Elektrony jsou snadněji vázány takovými atomy, jejichž elektronová valenční vrstva je zaplněna podobně jako valenční vrstva [[Vzácné plyny|vzácného plynu]].
Obvyklý výraz pro výpočet ''E''<sub>ea</sub> při připojení elektronu je:
''E''<sub>ea</sub> = ''E''<sub>počáteční</sub> – ''E''<sub>konečná</sub> = −Δ''E''
Zachycení elektronu pro téměř všechny atomy znamená uvolňování energie. Pro každou reakci, která uvolňuje energii, má změna Δ''E'' zápornou hodnotu. Tyto reakce se nazývají reakce exotermické. Jednotkou elektronové afinity je kJ/mol, někdy se používají i jiné jednotky.
▲*
▲*
Podle elektronové afinity lze [[Chemický prvek|prvky]] v [[Periodická soustava|periodické soustavě]] dělit také na:
* [[Kovy]] – elektropozitivní prvky
* [[Nekovy]] – elektronegativní prvky
== Elektronová afinita a ionizační energie ==
Hlavní rozdíl mezi elektronovou afinitou a [[Ionizační potenciál|ionizační energií]] je ten, že elektronová afinita udává množství energie uvolněné při získání elektronu atomem, zatímco ionizační energie udává množství energie potřebné k odstranění elektronu z atomu. Ionizační energie vyjadřuje snahu atomu nebo iontu udržet si elektron, tedy „sílu“ jakou je elektron vázán v [[Elektronový obal|elektronovém obalu]]. Větší ionizační energie znamená obtížnější odtržení elektronu z atomu.
== Elektronová afinita a elektronegativita ==
[[Elektronegativita]] je míra schopnosti atomu přijímat nebo ztrácet elektrony. Rovná se průměru elektronové afinity a ionizační energie. Například [[lithium]] má velmi nízkou ionizační energii i elektronovou afinitu, zatímco [[chlor]] má obě tyto hodnoty vysoké. Elektronegativita Cl bude tudíž vysoká a elektronegativita Li nízká. Nejvyšší elektronegativitu má [[fluor]] (4.0).
Elektronová afinita se měří pouze u atomů a molekul v plynném stavu, protože v pevném nebo kapalném stavu by se jejich energetické hladiny změnily kontaktem s jinými atomy nebo molekulami. Naměřené elektronové afinity prvků použil [[Robert Sanderson Mulliken]] k sestavení stupnice elektronegativit. Rozdíl elektronegativit dvou prvků poskytuje představu o charakteru [[Chemická vazba|chemické vazby]] mezi nimi. Ty podle velikosti elektronegativity dělíme na:
* [[Iontová vazba]] - vzniká, pokud je rozdíl elektronegativit větší než 2
* [[Kovalentní vazba]] - vzniká, pokud je rozdíl elektronegativit menší než 1
* [[Kovalentní vazba|Polární vazba]] - vzniká, pokud je rozdíl elektronegativit mezi hodnotami1 a 2, vazba je přechodem mezi vazbou kovalentní a iontovou.
== Související články ==
* [[Ion]]ty
* [[Elektronegativita]]
*[[Ionizační potenciál|Ionizační energie]]
== Externí odkazy ==
* {{Commonscat}}
*Text byl zčásti převzat z anglické a německé wikipedie
{{Portály|Chemie}}
{{Autoritní data}}
| |||