Boritany: Porovnání verzí

Přidáno 45 bajtů ,  před 7 měsíci
m
{{Commonscat}}; kosmetické úpravy
m
m ({{Commonscat}}; kosmetické úpravy)
 
Boritany se skládají z&nbsp;trojúhelníkových jednotek BO<sub>3</sub> nebo ze čtyřstěnných jednotek BO<sub>4</sub>, propojených společnými atomy kyslíku.<ref name = "Wiberg&Holleman">Wiberg E. and Holleman A.F. (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier {{ISBN|0-12-352651-5}}</ref> a mohou mít lineární i cyklické molekuly.
 
[[Soubor:Boric-acid-2D.png|thumbnáhled|150px|Struktura kyseliny borité zobrazující její trojúhelníkovou geometrii molekuly]]
 
Nejjednodušší boritanový anion BO{{su|b=3|p=3-}} je odvozen od [[kyselina boritá|kyseliny borité]] H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>; příkladem soli je boritan vápenatý Ca<sub>3</sub>(BO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,<ref>{{Citace periodika | autor = A. Vegas | titul = New description of the Ca<sub>3</sub>(BO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> structure | periodikum = [[Acta Crystallographica]] Section C | rok vydání = 1985 | strany = 1689–1690 | doi = 10.1107/S0108270185009052 | issn = 0108-2701}}</ref> jehož molekula má téměř rovinný tvar. Boritanový anion je strukturním analogem [[uhličitany|uhličitanového]] aniontu CO{{su|b=3|p=2-}}. Podle jednoduché teorie chemické vazby má tvar trojúhelníku, ve [[valenční teorie vazby|valenční teorii vazby]] vazby bor-kyslík tvoří sp<sup>2</sup>&nbsp;[[hybridizace orbitalů|hybridizované orbitaly]] boru. Některé sloučeniny řazené mezi boritany, nemají trojúhelníkové molekuly, například molekula boritanu gadolinitého (GdBO<sub>3</sub>) se skládá z&nbsp;polyboritanových řetězců ([B<sub>3</sub>O<sub>9</sub>]<sup>9−</sup>), které se při vyšších teplotách mění na BO{{su|b=3|p=3-}}.<ref>{{Citace periodika | autor1 = M. Ren | autor2 = J. H. Lin | autor3 = Y. Dong | autor4 = L. Q. Yang | autor5 = M. Z. Su | autor6 = L. P. You | titul = Structure and Phase Transition of GdBO<sub>3</sub> | periodikum = Chemistry of Materials | rok vydání = 1999 | strany = 1576–1580 | doi = 10.1021/cm990022o | issn = 0897-4756}}</ref>
 
== Kyselina boritá ==
[[Soubor:Tetrahydroxyborate-2D-dimensions.png|thumbnáhled|200px|Struktura tetrahydroxyboritanového aniontu]]
 
Všechny boritany mohou být považovány za deriváty kyseliny borité (B(OH)<sub>3</sub>), která je slabým donorem protonu ([[disociační konstanta|pK<sub>a</sub>]] ~&nbsp;9), a tedy slabou [[Brønstedova–Lowryho teorie kyselin a zásad|Brønstedovou kyselinou]], jedná se však o dobrou [[Lewisova teorie kyselin a zásad|Lewisovu kyselinu]], jelikož může přijmou elektronový pár. Ve vodě se chová jako Lewisova kyselina, když přijímá volné elektronové páry z&nbsp;[[hydroxidy|hydroxydových]] iontů vzniklých [[autoionizace vody|autoionizací vody]].
B(OH)<sub>3</sub> je kyselá díky tomu, že reaguje s&nbsp;hydroxidovými anionty za tvorby tetrahydroxyboritanového komplexu [B(OH)<sub>4</sub>]<sup>−</sup> a uvolnění protonu:<ref>{{Citace monografie | titul = Inorganic Chemistry | vydavatel = Oxford University Press | rok vydání = 2010 | strany = 334 | isbn = 9780199236176}}</ref>
 
: B(OH)<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O ⇌ [B(OH)<sub>4</sub>]<sup>−</sup> + [H<sub>3</sub>O]<sup>+</sup> (p''K''<sub>a</sub> = 8.98)<ref>Ingri N. (1962) ''Acta Chem. Scand.'', '''16''', 439.</ref>
 
Za přítomnosti [[cis-trans izomerie|''cis''-]][[Diol#Vicinální diol a geminální diol|diolů]], jako jsou [[mannitol|manitol]], [[sorbitol]], [[glukóza]] a [[glycerol]], se kyselina boritá stává kyselejší a její pKa může být, v&nbsp;závislosti na koncentraci manitolu, i kolem 4.<ref>{{Citace monografie | titul = NIST Special Publication | vydavatel = U.S. Government Printing Office | rok vydání = 1969}}</ref>
 
== Polymerní ionty ==
[[Soubor:Tetraborate-xtal-3D-balls.png|thumbnáhled|Struktura tetraboritanového iontu: růžová barva označuje bor; červená kyslík, bílá vodík. Tato tetramerní struktura se skládá z&nbsp;dvou atomů boru v&nbsp;čtyřstěnné konfiguraci, které se společně vážou na atom kyslíku a jsou s&nbsp;dalšími kyslíky spojeny jinými atomy boru v&nbsp;trojúhelníkové kombinaci. Jsou vidět tři cykly: dva s třemi atomy boru a jeden se čtyřmi.]]
 
Při neutrálním pH se kyselina boritá účastní [[kondenzace (chemie)|kondenzačních reakcí]], při kterých vznikají polymerní anionty. Následující rovnice popisuje vznik tetraboritanového aniontu:
 
== Výskyt a použití ==
[[Soubor:Borax crystals.jpg|thumbnáhled|leftvlevo|200px|Krystaly boraxu]]
 
K&nbsp;běžným boritanům patří [[boritan sodný]] (NaBO<sub>2</sub>) a borax. Borax je rozpustný ve vodě, a tak se jako minerál vyskytuje pouze v&nbsp;místech s&nbsp;nízkými úhrny srážek; mezi taková místa patří mimo jiné [[Údolí smrti]] a poušť [[Atacama]].
 
== Reference ==
 
{{Překlad | jazyk = en | článek = Borate | revize = 960778115}}
 
<references />
 
== Externí odkazy ==
* {{Commonscat}}
{{Portály|Chemie}}
 
1 364 190

editací