Verze z 4. 8. 2019, 16:36 editovat M97uzivatel (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Výjimky z blokování IP adres 76 327 editací →‎Reference: není pahýl ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 14. 2. 2021, 12:45 editovat zrušit editaci David V. bot (diskuse \| příspěvky) Roboti 89 864 editací m typografie za použití AWB Přejít na další porovnání →
Řádek 1: '''Chlornany''' jsou [[Chemická sloučenina\|sloučeniny]] obsahující chlornanovou [[Funkční skupina\|skupinu]] ClO, kde má [[chlor]] [[oxidační číslo]] +1. Chlornanový [[aniont]] má záporný [[Elektrický náboj\|náboj]] -1−1 a [[Chemický vzorec\|vzorec]] ClO<sup>-−</sup>. Chlornany jsou [[soli]] [[kyselina chlorná\|kyseliny chlorné]]. Mezi nejrozšířenější patří [[chlornan sodný]] (chlorové bělidlo) a [[chlornan vápenatý]] (častá součást přípravků pro [[bazén]]y). Chlornany jsou často poměrně nestabilní. Například chlornan sodný je nestabilní jako tuhá látka, protože odnětí [[voda\|vody]] z [[roztok]]u NaClO ho převádí na směs [[chlorid sodný\|chloridu sodného]] a [[chlorečnan sodný\|chlorečnanu sodného]]. K této reakci dochází též při zahřívání roztoku NaClO. Na [[sluneční světlo\|slunečním světle]] se chlornany rozkládají na [[chloridy]] a [[kyslík]]. Řádek 20: Při smíšení chlornanů se zředěnými [[Kyseliny\|kyselina]]mi se uvolňuje [[plyn]]ný [[chlor]]. Chlornan a chlorid jsou s chlorem v rovnováze: :2 H<sup>+</sup> (aq) + OCl<sup>-−</sup> (aq) + Cl<sup>-−</sup> (aq) ↔ Cl<sub>2</sub> (g) + H<sub>2</sub>O (l) Proto podle [[Le Chatelierův princip\|Le Chatelierova principu]] se při vyšším [[Kyseliny\|pH]] posouvá reakce na levou stranu spotřebou [[Vodíkový kationt\|vodíkových iontů]], přičemž dochází k disproporcionaci chloru na chlorid a chlornan, kdežto nízké pH posouvá reakci vpravo a dochází k uvolňování plynného chloru. Řádek 28: === Oxidační činidlo === Chlornany jsou nejsilnějšími oxidačními činidly z kyslíkatých solí chloru. Například oxidují Mn<sup>2+</sup> na MnO<sub>4</sub><sup>-−</sup>: :2 Mn<sup>2+</sup> + 5 ClO<sup>-−</sup> + 6 OH<sup>-−</sup> → 2 MnO<sub>4</sub><sup>-−</sup> + 3 H<sub>2</sub>O + 5 Cl<sup>-−</sup> == Stabilita == Řádek 37: Při zahřívání chlornan degraduje na směs chloridu, kyslíku a jiných solí chloru: :2 OCl<sup>-−</sup> (aq) → 2 Cl<sup>-−</sup> (aq) + O<sub>2</sub> (g) :3 OCl<sup>-−</sup> (aq) → 2 Cl<sup>-−</sup> (aq) + ClO<sub>3</sub><sup>-−</sup> (aq) == Související články ==

Chlornany: Porovnání verzí