Wikipedie

Rovnovážná konstanta: Porovnání verzí

Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
m →‎Vztah ke Gibbsově energii: typo (leč stále červ.)
+ portály, formulace
Řádek 7:
:k<sub>1</sub>[A]<sup>a</sup>[B]<sup>b</sup> = k<sub>2</sub>[C]<sup>c</sup>[D]<sup>d</sup>
 
kde k<sub>1</sub> je [[rychlostní konstanta]] přímé [[chemická reakce|reakce]] a k<sub>2</sub> zpětné reakce. Vztah pro rovnovážnou [[konstanta|konstantu]] získámevznikne úpravou této [[rovnice]]:
:<math>K_c \equiv \frac{k_{1}}{k_{2}} = \frac{\left[C\right]^c \left[D\right]^d} {\left[A\right]^a \left[B\right]^b}</math>
 
Řádek 14:
Rovnovážná konstanta a [[Gibbsova energie]] jsou ve vztahu daném [[Boltzmannovo rozdělení|Boltzmannovým rozdělením]]:
:<math>K = e^{-\frac{\Delta G^\circ}{RT}}</math>
kde ΔG<sup>0</sup> je změna Gibsovy energie, R je [[molární plynová konstanta]] a T je absolutní [[teplota]]. Po [[logaritmus|zlogaritmování]] dostanemevyjde vztah v &nbsp;této formě:
:ΔG<sup>0</sup> = −''RT'' ln ''K''
 
== Význam rovnovážné konstanty ==
 
Pokud je hodnota rovnovážné konstanty mnohem větší než 1, naleznemebude v &nbsp;rovnovážné směsi vysokouvysoká koncentraci produktů reakce. Pokud je naopak rovnovážná konstanta menší než jedna, bude vyšší koncentrace výchozích látek. V &nbsp;případě, kdy je rovnovážná konstanta rovna jedné, jsou koncentrace produktů i reaktantů vyrovnané. Znalost hodnoty rovnovážné konstanty je důležitá při plánování podmínek [[průmysl]]ových procesů.
 
== Související články ==
Řádek 25:
*[[Chemická rovnováha]]
*[[Le Chatelierův princip]]
 
{{Portály|Chemie}}
 
[[Kategorie:Chemické rovnováhy]]
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/wiki/Rovnovážná_konstanta“