Beketovova řada kovů: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m →Rozdělení kovů dle Beketova: doplněno zmanímko + u osmia značka: editace z Vizuálního editoru |
Bez shrnutí editace značka: editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 7:
{|class="wikitable"
!kov
!oxidační číslo
!elektrodový potenciál Eº/[[volt|V]]
|-
|[[lithium]]
|−3,0401
|-
|[[cesium]]
|1
|−3,026
|-
|[[rubidium]]
|1
|−2,98
|-
|[[draslík]]
|1
|−2,931
|-
|[[radium]]
|2
| -2,912
|-
|[[baryum]]
|2
|−2,912
|-
|[[stroncium]]
|2
|−2,899
|-
|[[vápník]]
|2
|−2,868
|-
|[[sodík]]
|1
|−2,71
|-
|[[hořčík]]
|2
|−2,372
|-
|[[skandium]]
|3
| -2,077
|-
|[[beryllium]]
|2
|−1,85
|-
|[[hliník]]
|3
|−1,66
|-
|[[titan (prvek)|titan]]
|2
|−1,63
|-
|[[Titan (prvek)|titan]]
|3
| -1,208
|-
|[[Titan (prvek)|titan]]
|4
|-
|[[mangan]]
|2
|−1,185
|-
|[[vanad]]
|3
|-
|[[zinek]]
|2
|−0,7618
|-
|[[chrom]]
|3
|−0,74
|-
|[[gallium]]
|3
|-
|[[železo]]
|2
|−0,44
|-
|[[kadmium]]
|2
|−0,40
|-
|[[indium]]
|3
|−0,34
|-
|[[thallium]]
|3
|−0,34
|-
|[[kobalt]]
|2
|−0,28
|-
|[[nikl]]
|2
|−0,25
|-
|[[cín]]
|2
|−0,13
|-
|[[olovo]]
|2
|−0,13
|-
|[[železo]]
|3
| -0,04
|-
|'''[[vodík]]'''
|1
|'''0'''
|-
|[[bismut]]
|3
| +0,2
|-
|[[ruthenium]]▼
|2
| +0,300
|-
|[[měď]]
|2
| +0,34 |-
|[[
|1
▲| +0,2
| +0,522
|-
|[[wolfram]]
|6
| +0,68
|-
|[[osmium]]
|2
| +0,69
▲|-
▲|[[ruthenium]]
▲| +0,300
|-
|[[stříbro]]
|1
| +0,7996 |-
|[[rtuť]]
|2/1 (dirtuťný kation)
▲| +0,80
| +0,7973
|-
|[[olovo]]
|4
| +0,8
|-
|[[rtuť]]
|2
| +0,851
|-
|[[iridium]]
|3
| +1,16 |-
|[[platina]]
|2
| +1,188 |-
|[[zlato]]
|3
| +1,52 |-
|[[zlato]]
|1
| +1,691
|}
Výhradní postavení v Beketovově řadě kovů má [[vodík]] – před ním se nacházejí [[neušlechtilé kovy]] (záporný elektrodový potenciál) a za vodíkem [[ušlechtilé kovy]] (kladný potenciál).
Beketov takto kovy rozdělil na základě zkoumání [[Chemická reakce|reakcí]] kovů mezi sebou a chování kovů při reakci s [[kyseliny|kyselinami]]. === Reakce kovů s kyselinami ===
Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen [[Redukce (chemie)|redukovat]] vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:
<br />
Řádek 118 ⟶ 202:
2 Na + 2H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub> + 2 Na<sup>+</sup> + 2 OH<sup>-</sup>
(kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat [[vodík]] dokonce i z [[voda|vody]])
Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:
| |||