|
[[Soubor:Rust03102006.JPG|200px|vpravo|náhled|[[Koroze]] je redoxní reakce s nepříjemnými dopady pro průmysl]]
[[Soubor:16. Реакција меѓу силно оксидационо и редукционо средство.webm|náhled|vpravo|280px|Reakce silného exidačního a redukčního činidla.]]
'''Redoxní reakce''' (také ''oxidačně-redukční reakce'') jsou [[chemická reakce|chemické reakce]], při kterých se mění [[oxidační číslo|oxidační čísla]] [[atom]]ů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce. Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje, atom tedy ztrácí [[elektron]]y, při redukci se oxidační číslo snižuje, atom tedy elektrony přijímá.při
== Příklady redoxních reakcí ==
V přírodě se často setkáváme s [[hoření]]m a [[koroze|korozí]]. Oba dva procesy jsou redoxními reakcemi.
Rozklad [[chlorečnan draselný|chlorečnanu draselného]]:
:4 KClO<sub>3</sub> → 3 KClO<sub>4</sub> + KCl
Reakce [[arsen]]u s vodným [[roztok]]em [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]]:
:3 As + 5 HNO<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 3 H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> + 5 [[oxid dusnatý|NO]]
Reakce kyseliny dusičné s mědí a reakce [[kyselina chlorovodíková|kyseliny chlorovodíkové]] s [[manganistan draselný|manganistanem draselným]]:
:3 Cu + 8 HNO<sub>3</sub> → 3 Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 NO + 4 H<sub>2</sub>O
:2 KMnO<sub>4</sub> + 16 HCl → 5 Cl<sub>2</sub> + 2 MnCl<sub>2</sub> + 2 KCl + 8 H<sub>2</sub>O
a také se mění oxidační čísla.
== Vyčíslování rovnic redoxních reakcí ==
Rovnice redoxních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než neredoxní rovnice. Například rovnice reakce [[sulfid olovnatý|sulfidu olovnatého]] s [[peroxid vodíku|peroxidem vodíku]]:
:PbS + 4 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → PbSO<sub>4</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
Nejprve musíme v rovnici najít jednotlivé poloreakce:
* S<sup>-II</sup> → S<sup>+VI</sup>
* (O<sub>2</sub>)<sup>-II</sup> → 2 O<sup>-II</sup>
Poté zapíšeme rozdíly oxidačních čísel před a po reakci:
* u [[síra|síry]] rozdíl činí 8
* u [[kyslík]]u rozdíl činí 2
Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému reaktantu. Takže v našem případě se dvojka vykrátí na jedničku a osmička na čtyřku. Poté se obě čísla prohodí. U kyslíku bude 4 a u síry 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry.
:1 PbS + 4 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → 1 PbSO<sub>4</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
''* 1 (viz 1 PbS a 1 PbSO<sub>4</sub>) se většinou nepíše, ale není chybou ji uvádět.''
== Odkazy ==
| 