První termodynamický zákon: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Editace uživatele 85.70.227.162 (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je OJJ značka: rychlé vrácení zpět |
Doplněna chemická změna se stručným výkladem. Starší odkaz na literaturu nahrazen novějším. --~~~~ značka: přepnuto z Vizuálního editoru |
||
Řádek 24:
| příjmení = Obdržálek
| jméno = Jan
| titul = Úvod do termodynamiky, molekulové a statistické fyziky
|
|
▲ | místo = Ústí nad Labem
|
▲ | kapitola = E.4
| jazyk = český
}}</ref>
Řádek 56 ⟶ 54:
Zde bereme, jak je v novější literatuře zvykem, kladně kteroukoli energii dodanou, záporně energii odebranou. (V době "filosofie parních strojů" se odebraná práce brala kladně, proto pozor v literatuře na znaménko u práce ''W''. Také se neuvažovala změna počtu částic, takže zjednodušený zákon zněl ''ΔU = Q - W''.)
První termodynamický zákon se často uvádí v [[Diferenciál (matematika)|diferenciálním]] tvaru
Řádek 67 ⟶ 66:
=== Důsledky ===
* Hlavním historickým významem zákona bylo zjištění, že teplo není samostatná substance, ale druh energie.
* 1. termodynamický zákon vyjadřuje, že zákon zachování energie platí i při tepelných a chemických jevech (tj. při změně složení látek tvořících soustavu).
* Je-li soustava tepelně izolována, neboli ''Q = ''0 a nemění-li se její složení, pak ''U<sub>f</sub> - U<sub>i</sub> = W'' neboli vnitřní energie se mění pouze konáním práce. Jedná se o [[adiabatický děj]].
* Jestliže se během termodynamického děje nekoná žádná práce, neboli ''W = ''0, pak Δ''U = Q'', neboli vnitřní energie se mění pouze díky [[Tepelná výměna|tepelné výměně]].
| |||