Verze z 4. 10. 2017, 11:52 editovat JAnDbot (diskuse \| příspěvky) Roboti 1 716 378 editací m Robot: přidáno {{Autoritní data}}; kosmetické úpravy ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 29. 10. 2017, 12:17 editovat zrušit editaci M97uzivatel (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Výjimky z blokování IP adres 76 445 editací →‎Řád vazby: napřímení odkazu, překlep Přejít na další porovnání →
Řádek 21: * [[Dvojná vazba (chemie)\|Dvojná vazba]] je tvořena sdílením dvou elektronových párů (např. v molekule [[ethen]]; tvoří ji jedna sigma a jedna pi vazba). * [[Trojná vazba]] je tvořena sdílením tří elektronových párů (např. v molekule [[ethyn]]u; tvoří ji dvě pi a jedna sigma vazba). * [[Čtverná vazba]] je tvořena sdílením čtyř elektronových párů. Tento typ vazby mohou vytvářet pouze [[~~Přechodný kov\|~~přechodné kovy]], protože se na ní podílejí [[atomový orbital\|d-orbitaly]]. Je poměrně vzácná, popsána byla např. ve sloučeninách [[molybden]]u a [[ruthenium\|ruthenia]]. * Paterná vazba je tvořena sdílením pěti elektronových párů. Tento typ vazby mohou vytvářet pouze přechodné kovy, protože se na ní mohou podílet i vyšší orbitaly než d-. Byla zaznamenána ve sloučenině [<nowiki />CrC<sub>6</sub>H<sub>3</sub>-2,6-(C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>-2,6-(CHMe<sub>2</sub>)<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>, paterná vazba je mezi chromy.<ref name="OSEL">http://www.osel.cz/index.php?obsah=6&clanek=2948</ref> * Šesterná vazba je tvořena sdílením šesti elektronových párů. Tento typ vazby mohou vytvářet pouze přechodné kovy, protože se na ní podílí vyšší orbitaly než d-. Teoreticky byla předpovězena pro molekulu [[Uran (prvek)\|U]]<sub>2</sub>, ta však ~~neexistje~~neexistuje. Zaznamenána ale byla u wolframu, v dvouatomové molekule W<sub>2</sub>.<ref name="OSEL" /> * Vyšší vazby než šesterné by neměly existovat. Elektronové konfigurace schopné takových vazeb se u známých prvků periodické soustavy nevyskytují.<ref name="OSEL" />

Kovalentní vazba: Porovnání verzí