Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí

Přidáno 23 bajtů ,  před 7 lety
m
bez shrnutí editace
Smazaný obsah Přidaný obsah
úprava odkazů
OndraVozar (diskuse | příspěvky)
mBez shrnutí editace
Řádek 1:
'''Van der Waalsovy síly''' pojmenované po nizozemském fyzikovi [[Johannes Diderik van der Waals|Johannesi Dideriku van der Waalsovi]] jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce ([[síla|síly]]) mezi [[molekula]]mi. Jsou slabší než [[kovalentní vazba|kovalentní]], [[koordinační vazba|koordinační vazby]] a [[vodíková vazba|vodíkové můstky]]. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou [[polární molekula|polarizované]].
 
Existují tři typy Van der Waalsových sil:
* [[Coulombická síla]] je způsobená polaritou molekul. Je to čistě [[elektrostatika|elektrostatický]] jev. Molekuly se k sobě natáčejí „vrcholky“ s opačnými [[elektrický náboj|náboji]].
 
Coulombická síla se projevuje hlavně ve [[Voda|vodě]]. V molekule vody je atom [[kyslík]]u v důsledku svého tvaru „odhalen“ z jedné strany, a tak tento atom kyslíku přitahuje jiné molekuly a to způsobuje přitažlivé síly ve vodě, což z ní dělá velkou [[Makromolekula|makromolekulu]]. Přitažlivost molekul se nakonec projevuje na zvýšené [[Teplota varu|teplotě varu]] vody, která je posunuta až na 100 [[stupeň Celsia|°C]].
* [[Indukční síla]] potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
1 554

editací