Alkalické kovy: Porovnání verzí

Alkalické kovy jsou velmi reaktivní. Mají nejnižší [[ionizační potenciál]] v příslušné periodě, ale hodnota jejich druhého ionizačního potenciálu je velmi vysoká. Ve valenční slupce [[elektronový obal|elektronového obalu]] mají jeden [[elektron]], takže snadno tvoří [[kationt]]y s jedním kladným nábojem. Reaktivita alkalických kovů stoupá s protonovým číslem prvku - [[lithium]] je nejméně reaktivní a [[francium]] je nejreaktivnější. Reagují přímo s [[halogeny]] za vzniku [[ion]]tových [[Soli|solí]] a s [[voda|vodou]] za vzniku silných [[hydroxidy|hydroxidů]].

Všechny alkalické kovy se získávají především z mořské vody. Pouze [[lithium]] se ve větším množství získává ze svých minerálů. U ostatních alkalických kovů se nejdříve odpaří mořská voda a nechají se zkrystalizovat minerály rozpuštěné ve vodě. Jednotlivé sloučeniny alkalických kovů se od sebe odseparují a poté se získávájízískávají [[elektrolýza|elektrolýzou]] jejich taveniny nebo se rovnou elektrolyzují a jednotlivé [[kovy]] se odseparují na základě různých [[teplota tání|teplot tání]] a [[teplota varu|varu]].