Nitridy: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
značka: editace z Vizuálního editoru |
wikifikace |
||
Řádek 1:
'''Nitridy''' jsou binární sloučeniny kovů s [[dusík]]em, kde dusík má oxidační číslo −3, tedy chemický zápis pro nitridy je N<sup>-3</sup>. [[Ion]]tu nitridů byl přisouzen poloměr 146 [[Metr#Pikometr|pm]]. Nitridový ion je vynikajícím [[ligand]]em zvláště vůči [[přechodný kov|přechodným kovům]] druhé a třetí řady. Je považován za nejsilnější pí-donor elektronů (druhým nejsilnějším je izoelektronový ion O<sup>-2</sup>).
==Klasifikace==
Nitridy se často dělí na čtyři skupiny:
===Iontové nitridy===
Příkladem iontových nitridů jsou sloučeniny Li<sub>3</sub>N (teplota tání 538 °C za rozkladu) a M<sub>3</sub>N<sub>2</sub>, kde M je Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Vzorce těchto sloučenin lze dobře zapsat pomocí částice N<sup>-3</sup>, ačkoliv je nepravděpodobné, zvláště u sloučenin 11. a 12. skupiny [[periodická tabulka|periodické tabulky]], že by separace náboje byla úplná. Stálost nitridů je značně rozdílná: např. Be<sub>3</sub>N<sub>2</sub> taje při 2 200 °C, zatímco Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> se rozkládá ohřevem nad 271 °C. Existence Na<sub>3</sub>N je pochybná a těžší [[alkalické kovy]], snad ze sférických důvodů, netvoří analogické sloučeniny.
===Kovalentní nitridy===
Příkladem jsou BN, (CN)<sub>2</sub>, P<sub>3</sub>N<sub>5</sub>, S<sub>4</sub>N<sub>4</sub>. Zvláštní skupinou jsou nitridy prvků 13. skupiny o složení MN, kde M je B, Al, Ga, In a Tl, protože jsou izoelektronové s [[grafit]]em, [[diamant]]em, SiC. atd., ke kterým mají i strukturní vztah. Jejich fyzikální vlastnosti svědčí o tom, že s rostoucím atomovým číslem dochází k postupnému přechodu vazby kovalentní přes částečně iontovou až k čistě kovové. Vlastnosti kovalentních nitridů se značně mění, podle toho s jakým kovem se [[dusík]] sloučil.
===Kovové nitridy===
Řádek 25 ⟶ 24:
3 Zn(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> → Zn<sub>3</sub>N<sub>2</sub> + 4 NH<sub>3</sub>.
Obvyklou obměnou těchto reakcí je redukce [[oxidy|oxidu]] nebo halogenidu kovu v přítomnosti dusíku N<sub>2</sub> a tvorba kovového amidu jako meziproduktu v reakcích s kapalným amoniakem NH<sub>3</sub>:
Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 C + N<sub>2</sub> → 2 AlN + 3 CO
Řádek 43 ⟶ 42:
==Využití==
Vysoká tvrdost nitridů je předurčuje pro použití v podobě kelímků, [[vysokoreakční nádoba|vysokoreakčních nádob]], pouzder [[termoelektrický článek|termoelektrických článků]] apod.
Několik kovových nitridů bylo také použito také jako heterogenní [[katalyzátor]]y. Jedná se zejména o nitridy železa sloužící při [[Fishher/Tropshova hydrogenace|Fisherově-Tropschově hydrogenaci]] [[Karbonylové sloučeniny|karbonylů]].
| |||