Wikipedie

Chlor: Porovnání verzí

Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
m Editace uživatele 158.193.82.23 (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je TheAdams02
MatSuBot (diskuse | příspěvky)
Roboti
146 390 editací
m přejmenování parametrů nebo šablon a doplnění jednotek po přepracování infoboxu, typos fixed: 10-krát → 10krát za použití AWB
Řádek 1:
{{Infobox - chemický prvek
<!-- tabulka ( + část obecné) -->
| značka = Cl
| protonové číslo = 17
| nukleonové číslo = 35, 36, 37
| název = Chlor
|latinský latinsky = Chlorum
| nad = [[Fluor|F]]
| pod = [[Brom|Br]]
| vlevo = [[Síra]]
| vpravo = [[Argon]]
| dolní tabulka = ano
<!-- obecné -->
| chemická skupina = Halogeny
|RN- číslo CAS =7782-50-5
| skupina = 17
| perioda = 3
| blok = p
|hmotnostní zlomekkoncentrace v zemské kůře = 130 až 1900&nbsp;ppm
| koncentrace v mořské vodě = 19000&nbsp;mg/l
| obrázek = Chlorine_ampoule.jpg▼
|počet přírodních izotopů=3
|popis obrázkupopisek = Plynný chlor▼
▲|obrázek=Chlorine_ampoule.jpg
| emisní spektrum = Chlorine_spectrum_visible.png▼
▲|popis obrázku=Plynný chlor
| vzhled = Žlutozelený plyn▼
▲|spektrum=Chlorine_spectrum_visible.png
▲|vzhled=Žlutozelený plyn
<!-- Atomové vlastnosti -->
| relativní atomová hmotnost = 35,453
| atomový poloměr = 100&nbsp;pm
| kovalentní poloměr = 102±4&nbsp;pm
|van Van der waalsůvWaalsův poloměr = 175&nbsp;pm
| elektronová konfigurace = [Ne] 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup>
| oxidační čísla = '''VII''', VI, '''V''', IV, '''III''', II, '''I''', '''−I'''▼
|elektronů ve slupkách=2, 8, 7
▲|oxidační čísla='''VII''', VI, '''V''', IV, '''III''', II, '''I''', '''−I'''
<!-- Fyzikální vlastnosti -->
| skupenství = [[Plyn]]né
|krystalová strukturakrystalografická soustava = Orthorhombická
| hustota = 0,0032 g/cm<sup>3</sup> (0&nbsp;°C, 101,325 kPa)
| tvrdost =
| magnetické chování = [[Diamagnetismus|Diamagnetický]]
| teplota tání c= −101,5
| teplota tánívaru k=171 −34,64
| molární objem = 17,39×10<sup>−6</sup> m<sup>3</sup>/mol
|teplota varu c=−34,4
|skup. skupenské teplo tání =6,406 kJ/mol (Cl<sub>2</sub>)▼
|teplota varu k=239,11
|skup. skupenské teplo varu =20,41 kJ/mol (Cl<sub>2</sub>)▼
|molární objem=17,39
| tlak nasycenésyté páry = 10 Pa (139 K)<br />1 kPa (170 K)<br />100 kPa (239 K)▼
▲|skup. teplo tání=6,406 kJ/mol (Cl<sub>2</sub>)
| rychlost zvuku = 206&nbsp;m/s▼
▲|skup. teplo varu=20,41 kJ/mol (Cl<sub>2</sub>)
| měrná tepelná kapacita = 480 Jkg<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
▲|tlak nasycené páry=10 Pa (139 K)<br />1 kPa (170 K)<br />100 kPa (239 K)
| měrný elektrický odpor = >10 Ω·m (20&nbsp;°C)▼
▲|rychlost zvuku=206
|měrná tepelná kapacitavodivost =480 Jkg8,9·10<sup>−3</sup>&nbsp;W⋅m<sup>−1</sup>K⋅K<sup>−1</sup>
▲|elektrický odpor = >10 Ω·m (20&nbsp;°C)
|tepelná vodivost=8,9·10<sup>−3</sup>
<!-- Různé -->
|elektrodový redoxní potenciál = 1,36&nbsp;V▼
|různé=ano
| elektronegativita = 3,16▼
▲|elektrodový potenciál=1,36
| spalné teplo na kgm3 =▼
▲|elektronegativita=3,16
| spalné teplo na m3kg =
| ionizační energie = 1251,2 KJ/mol
▲|spalné teplo na kg=
| ionizační energieenergie2 =1: 1251,2 KJ/mol<br />2: 2298 KJ/mol<br />3: 3822 KJ/mol
| ionizační energie3 = 3822 KJ/mol
| iontový poloměr = 181&nbsp;pm
<!-- Izotopy -->
| izotopy = {{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop
| nukleonové číslo = 35
| A=35
| značka = Cl
| výskyt = 75,77%
| npočet neutronů = 18}}
{{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop 2
| nukleonové číslo = 36
|A=36
| značka = Cl
| výskyt = stopy
| poločas = 3,01·10<sup>5</sup> roků
|druh 1způsob = [[Záření beta|β<sup>−</sup>]]
|MeV 1energie = 0,709
|A nukleonové číslo produktu 1= 36
| značka produktu 1= Ar
|druh 2způsob2 = [[Zachycení elektronu|ε]]
|MeV 2energie2 = –
| nukleonové číslo produktu2 = 36
|A produktu 2=36
| značka produktuproduktu2 2= S
}}
{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop
| nukleonové číslo = 37
| A=37
| značka = Cl
| výskyt = 24,23 %
| npočet neutronů = 20}}
| bezpečnost = zobrazit
| symboly nebezpečí = {{toxický}}{{nebezpečný pro životní prostředí}}
| R-věty ={{R|23}}, {{R|36/37/38}}, {{R|50}}
| S-věty =({{S|1/2}}), {{S|9}}, {{S|45}}, {{S|61}}
}}
 
Řádek 99 ⟶ 96:
Viz také [[minerál]] [[halit]].
V [[zemská kůra|zemské kůře]] je chlor 20. nejrozšířenějším prvkem a je přítomen v koncentraci 200–1900&nbsp;[[ppm]] (mg/kg). V mořské vodě tvoří chloridové [[ion]]ty nejvíce zastoupený [[anion]], jejich koncentrace se pohybuje kolem 19&nbsp;g/l. Přesto je na Zemi zhruba 10-krát10krát méně chloru, než by odpovídalo jiný planetám, což mohlo napomoci rozšíření života.<ref>http://www.national-geographic.cz/detail/zivot-na-zemi-umoznilo-i-zasadni-odsoleni-pred-miliardami-let-42608/ – Život na Zemi umožnilo i zásadní odsolení před miliardami let</ref>
 
Zastoupení ve [[vesmír]]u odpovídá vyššímu [[atomové číslo|atomovému číslu]] chloru. Předpokládá se, že na 1 [[atom]] chloru připadá přes 17 milionů atomů [[vodík]]u.
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/wiki/Chlor“