Alkalické kovy: Porovnání verzí

|skupina před=

|název=Alkalické kovy

|skupina=1

|CAS skupina=I. A

|elektronová konfigurace=ns¹

|valenční elektrony=1

}}

 

 

== Vlastnosti ==

 

== Reaktivita ==

Alkalické kovy jsou velmi reaktivní. Mají nejnižší [[ionizační potenciál]] v příslušné periodě, ale hodnota jejich druhého ionizačního potenciálu je velmi vysoká. Ve valenční slupce [[elektronový obal|elektronového obalu]] mají jeden [[elektron]], takže snadno tvoří [[kationt]]y s jedním kladným nábojem. Reaktivita alkalických kovů stoupá s protonovým číslem prvku - [[lithium]] je nejméně reaktivní a [[francium]] je nejreaktivnější. Reagují přímo s [[halogen]]y za vzniku [[ion]]tových [[Soli|solí]] a s [[voda|vodou]] za vzniku silných [[hydroxidy|hydroxidů]].

 

 

== Výskyt v přírodě ==

Díky vysoké reaktivitě se alkalické kovy volně v přírodě nevyskytují. Velmi hojně se však vyskytují ve formě svých [[chemická sloučenina|sloučenin]]. [[Sodík]] a [[draslík]] dokonce patří mezi deset nejhojněji se vyskytujících prvků na zemi. Velké množství alkalických kovů se nachází v mořské vodě, v podobě svých iontových sloučenin - solí (nejvíce je zastoupena sůl NaCl neboli [[chlorid sodný]] a [[sylvín]] KCl neboli [[chlorid draselný]]). Odtud se také získávají. Tyto rozpuštěné minerály se také nacházejí v oblastech, kde dříve bylo moře, ale při [[vrásnění]] se postupně moře vysušilo a minerály zkrystalizovaly. Proto se zejména ve střední Evropě (v okolí Solnohradu - [[Salzburg]]u) vyskytují velká podzemní naleziště [[kamenná sůl|kamenné soli]]. V poměrně velkém množství se také vyskytují [[ledek|ledky]], zejména na [[Chile|chilském]] pobřeží, které vznikly mineralizací rostlinných zbytků.

 

== Získávání a výroba ==

Všechny alkalické kovy se získávají především z mořské vody. Pouze [[lithium]] se ve větším množství získává ze svých minerálů. U ostatních alkalických kovů se nejdříve odpaří mořská voda a nechají se zkrystalizovat minerály rozpuštěné ve vodě. Jednotlivé sloučeniny alkalických kovů se od sebe odseparují a poté se získávájí [[elektrolýza|elektrolýzou]] jejich taveniny nebo se rovnou elektrolyzují a jednotlivé [[kovy]] se odseparují na základě různých [[teplota tání|teplot tání]] a [[teplota varu|varu]].

 

== Využití ==

Alkalické kovy se dají použít především jako dobrá [[redukce|redukovadla]] v [[organická chemie|organické chemii]] nebo [[analytická chemie|analytické chemii]], ale vzhledem k jejich vysoké reaktivitě se na tyto reakce ve velkém nepoužívají. Z čistých kovů má největší využití [[lithium]], které je nejstálejší na [[vzduch]]u a nejméně reaktivní. U ostatních alkalických kovů jsou významné především jejich sloučeniny.

 

 

{{Periodická tabulka (široká)}}

[[Kategorie:Skupiny chemických prvků|1. skupina]]

[[Kategorie:Kovy| ]]